8. Ostatní chemické výpočty Obecná a anorganická chemie

Prezentace na téma: "8. Ostatní chemické výpočty Obecná a anorganická chemie"— Transkript prezentace:

1 8. Ostatní chemické výpočty Obecná a anorganická chemie
Název SŠ: SŠ-COPT Uherský Brod Autoři: Ing. Edita NAĎOVÁ Název prezentace 8. Ostatní chemické výpočty Název sady: Obecná a anorganická chemie (pro 3.ročník oboru Mechanik seřizovač a Technik - puškař) Číslo projektu: CZ.1.07./1.5.00/ Datum vzniku: Uvedení autoři, není-li uvedeno jinak, jsou autory tohoto výukového materiálu a všech jeho částí. Tento projekt je spolufinancován ESF a státním rozpočtem ČR

2 ANOTACE: Záměrem této sady výukových materiálů Obecná a anorganická chemie (pro 3.ročník oboru Mechanik seřizovač a Technik - puškař) je představit žákům, kteří se v této oblasti vzdělávají, obecnou a anorganickou chemii. Jednotlivé prezentace v této sadě popíší postupně tematické oblasti, které jsou probírány v běžné výuce chemie na naší SŠ. Konkrétně tato prezentace je zaměřena na ostatní chemické výpočty.

3 Ostatní chemické výpočty
Složení sloučenin vyjadřujeme nejčastěji hmotnostním zlomkem nebo v procentech. Hmotnostní zlomek je poměr hmotností části sloučeniny v celkové sloučenině.

4 w. hmotnostní zlomek mč. hmotnost části sloučeniny m
w...hmotnostní zlomek mč...hmotnost části sloučeniny m...hmotnost sloučeniny W   =    mč/m  . 100    ( % )

5 Určete hmotnostní zlomek uhlíku v oxidu uhličitém
M(C )  =  12g/mol M(CO2) = 44g/mol W  =  12/44  =  0,27  .  100 = 27 % Oxid uhličitý obsahuje 27 % C

6 Určete hmotnostní zlomky sodíku a chloru v kuchyňské soli
Určete hmotnostní zlomky sodíku a chloru v kuchyňské soli. Určete procentové složení kuchyňské soli ( NaCl ) a)      hmotnostní zlomek w   =   M (Na) / M (NaCl ) w  =   23 / 58  =  0.39  =  39% Na Celkové množství obou látek je 1 Druhou složku vypočteme jako rozdíl 1  -   0,39   =  0,61  =   61% Cl

7 b) trojčlenkou M (NaCl). 100 % M (Na)
b)      trojčlenkou M (NaCl) % M (Na)  ....  x % % x % x  =   2300/58   =   39%  Na %  -   39%   =   61%   Cl

8 Urči, kolik % železa obsahuje železná ruda krevel - oxid železitý

9 Urči hmotnostní zlomek vody ve skalici modré - pentahydrát síranu měďnatého.       Výsledek urči v % (  0,36 neboli 36 % )

10 Výpočty na přípravu roztoků
Při míchání dvou roztoků na požadovanou koncentraci používáme křížové pravidlo

11 Příklad použití křížového pravidla

12 Vypočítejte V jakém poměru je potřeba zředit 96% H2SO4 s H2O abychom připravili 78% roztok. (čistá voda představuje 0% roztok)

13 Zdroje pro textovou část
KLIKORKA, J., HÁJEK, B., VOTINSKÝ, J., Obecná a anorganická chemie, SNTL/ALFA, Praha: 1985 KOTLÍK, B., RŮŽIČKOVÁ, K., Chemie I v kostce, Fragment, Havlíčkův Brod: 1996: ISBN X Fabini, J., Šteplová, D., Sokolík, R., Anorganická chémia, SPN, Bratislava: 1969

14 Seznam zdrojů pro použité obrázky
Snímek 10, 11 - [cit ]. Dostupný pod licencí Public Domain na WWW: <