Název školy: ZŠ a MŠ Verneřice Autor výukového materiálu: Eduard Šram

Prezentace na téma: "Název školy: ZŠ a MŠ Verneřice Autor výukového materiálu: Eduard Šram"— Transkript prezentace:

1 Název školy: ZŠ a MŠ Verneřice Autor výukového materiálu: Eduard Šram Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název: VY_32_INOVACE_II.CH12 Vytvořeno: Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Prvky Určeno pro: 8. ročník Anotace: Fosfor: fyzikální a chemické vlastnosti fosforu, výroba, vybraná použití, vybrané sloučeniny. Inovace – využití ICT (interaktivní tabule). Metodický pokyn: Prezentace slouží k obeznámení žáků s nejvýznamnějšími vlastnostmi fosforu. K plnému využití učebního materiálu je třeba připojení k internetu, neboť prezentace obsahuje odkazy na video ukázky. Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Eduard Šram.

2 FOSFOR

3 FOSFOR latinský název: Phosphorus značka: P protonové číslo: 15
V.A skupina, 3. perioda nekov tt = 44°C (bílý), tv = 280°C (bílý) skupenství (normální p,T): pevné výskyt: pouze ve sloučeninách (např. apatit) více modifikací – bílý (žlutý), červený, černý

4 BÍLÝ FOSFOR Velmi reaktivní
Tvořen nestabilními molekulami P4 (obrázek) Uchováván pod vodou (na vzduchu možnost samovznícení) Jedovatý Rozpustný v sirouhlíku CS2, ve vodě nerozpustný Páry fosforeskují Bílý až světle žlutý, měkký (obrázek)

5 BÍLÝ FOSFOR - použití V minulosti výroba zápalek Farmaceutický průmysl
Výroba zbraní (bílý fosfor působí velmi těžké popáleniny) Výroba nástrah na hlodavce

6 ČERVENÝ FOSFOR Méně reaktivní – s většinou prvků reaguje až při vyšších teplotách Ve vodě i v sirouhlíku nerozpustný Polymerní struktura – obrázek Vzhled – obrázek Není jedovatý Použití: Výroba zápalek, surovina pro výrobu sloučenin fosforu

7 ČERNÝ FOSFOR Nereaktivní, velmi stálý
Připomíná kovy, elektricky vodivý Polymerní struktura – obrázek Není jedovatý Použití: Výroba polovodičových součástek (příměsové polovodiče typu N)

8 FOSFOR - výskyt Nejvýznamnější minerál: apatit (základní surovina pro výrobu fosforu) Významný biogenní prvek: součást zubů a kostí, DNA, RNA, tuků

9 FOSFOR - sloučeniny H3PO4 – kyselina fosforečná (trihydrogenfosforečná) – odrezovací lázně, zpracování ropy, nápoje Fosforečnany – významná hnojiva (superfosfát), změkčování vody, potravinářství (např. výroba sýrů) P4O10 – oxid fosforečný – bílá silně hygroskopická látka, dimer

10 FOSFOR – obecné vlastnosti, bílý fosfor, 4 min – vlastnosti bílého fosforu, 6,5 min – hoření červeného fosforu, 1 min – hoření fosforu v kyslíku, 2 min – příprava bílého fosforu z červeného, 1 min – „štěkající pes“ – bílý fosfor, 1 min

11 FOSFOR– jednoduché shrnutí:
Symbol fosforu? P Latinský název? Phosphorus Výskyt v přírodě? Ve sloučeninách – např. apatit Skupenství, barva? Pevný, 3 modifikace – bílý, červený, černý Chemické vlastnosti? Bílý nejreaktivnější, červený podstatně méně, černý nereaktivní Rozpustnost? Bílý v sirouhlíku CS2 Významné sloučeniny? např. H3PO4, P4O10, fosforečnany Použití? Např. výroba zápalek, jed na hlodavce, zbraně, polovodiče atd.