NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Strančice, okres Praha-východ

Prezentace na téma: "NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Strančice, okres Praha-východ"— Transkript prezentace:

1 NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Strančice, okres Praha-východ
AUTOR: Ing. Ivana Fiedlerová NÁZEV: VY_32_INOVACE_ F 17 TEMA: Chemie 8 – Alkalické kovy ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.4.00/

2 Alkalické kovy-Charakteristika
kovové prvky I. skupiny Li, Na, K, Rb, Cs, Fr ve val. vrstvě 1 valenční elektron – struktura elektronového obalu je příčinou mimořádně vysokého elektropozitivního charakteru – jsou silně reaktivní v přírodě se nenacházejí volné

3 Alkalické kovy jsou měkké, lehké a stříbrolesklé kovy (cesium je nazlátlé), které lze krájet nožem jsou velmi reaktivní

4 Vlastnosti na vzduchu se pokrývají vrstvou sloučenin – hlavně s kyslíkem (uchovávají se v petroleji nebo v parafinovém oleji) na rozdíl od ostatních kovů mají nízkou hustotu , bod tání a bod varu ( s rostoucím protonovým číslem se hodnoty těchto veličin zmenšují)

5 Výskyt v přírodě Díky vysoké reaktivitě se alkalické kovy volně v přírodě nevyskytují. Velmi hojně se však vyskytují ve formě svých sloučenin. Sodík a draslík dokonce patří mezi deset nejhojněji se vyskytujících prvků na zemi. Velké množství alkalických kovů se nachází v mořské vodě, v podobě svých iontových sloučenin - solí (nejvíce je zastoupena sůl NaCl neboli chlorid sodný a sylvín KCl neboli chlorid draselný.

6 Vlastnosti sodíku Sodík je stříbrolesklý kov. Je velmi měkký (můžeme ho krájet nožem). Stříbrná barva je patrná pouze na čerstvém řezu.

7 Chemické reakce 2 K + 2 H2O → 2 KOH + H2 hoření ( reaguje s kyslíkem)
reakce s vodou: alkalické kovy jsou známé bouřlivou reakcí s vodou, tato reaktivita se zvyšuje se stoupajícím protonovým číslem prvku. Při reakci vzniká hydroxid, uvolňuje se plynný vodík a velké množství tepla 2 K + 2 H2O → 2 KOH + H2

8 Plamenové zkoušky Plamenové zkoušky - důkazy alkalických kovů ve sloučeninách : lithium– barva plamene červená sodík– barva žlutá draslík – barva fialová Zbarvení plamene je způsobeno přítomností kationtů alkalických kovů

9 Užití: Na – v sodíkových výbojkách v osvětlovací technice
Na a K – chladící směs v jaderných reaktorech Důležité sloučeniny obsahující alkalické kovy: např. chlorid sodný NaCl ( potravinářství, v organismu)

10 Zdroje a citace zschemie.euweb.cz: Chemické reakce [online] [cit ]. Dostupné z: Chemickeprvky.euweb.cz: Alkalické kovy [online] [cit ]. Dostupné z: Cs.wikipedia.org: Alkalické kovy [online] [cit ]. Dostupné z: