Zlepšování podmínek pro výuku technických oborů a řemesel Švehlovy střední školy polytechnické Prostějov registrační číslo : CZ.1.07/1.1.26/02.0010.

Prezentace na téma: "Zlepšování podmínek pro výuku technických oborů a řemesel Švehlovy střední školy polytechnické Prostějov registrační číslo : CZ.1.07/1.1.26/02.0010."— Transkript prezentace:

1 Zlepšování podmínek pro výuku technických oborů a řemesel Švehlovy střední školy polytechnické Prostějov registrační číslo : CZ.1.07/1.1.26/

2 Autor: Ing. Renata Grulichová
Gravimetrie

3 Stanovení železité soli jako Fe2O3
Princip: Roztok železité soli se za horka a za přítomnosti NH4Cl sráží zředěným amoniakem. Vyloučený hydroxid železitý se odfiltruje a žíháním se převede na Fe2O3, který se váží. Fe NH3 + 3 H2O → Fe(OH)3 + 3 NH4+ 2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3 H2O

4 Princip gravimetrie Základem vážkové analýzy (gravimetrie) je vyloučení určované látky ve formě málo rozpustné sloučeniny a její převedení na sloučeninu přesně definovanou, která se váží. Navážka vzorku se po převedení do roztoku sráží vhodným srážecím činidlem. Vyloučená sraženina se sérií operací (nejčastěji zrání, dekantace, filtrace a promývání na filtru) zbaví stržených nečistot. Izolovaná sraženiny se převede na sloučeninu přesně definovanou (važitelná forma, jednotné složení, odolnost proti vlhkosti, pokud možno vysoká molekulová hmotnost sušením nebo žíháním.

5 Postup práce Roztok neznámého vzorku zřeďte destilovanou vodou na objem 100 až 150 cm3. 2. K roztoku přidejte asi 2 cm3 roztoku NH4Cl a směs zahřejte téměř k varu. 3. Srážejte roztokem zředěného amoniaku po kapkách z pipety za stálého míchání tak dlouho, až je amoniak zřetelně cítit z roztoku.

6

7 Postup práce 4. Sraženinu kvantitativně odfiltrujte a na filtru ji promyjte destilovanou vodou.

8 Před a po filtraci

9 Po promytí destilovanou vodou

10 Postup práce 5. Filtrační papír se sraženinou opatrně vložte do předem vyžíhaného a zváženého porcelánového kelímku a opatrně ho spalte.

11 Postup práce 6. Produkt žíhejte nad kahanem do konstantní hmotnosti (před vážením nechte kelímek vychladnout v exsikátoru).

12 Postup práce 7. Vypočítejte hmotnost železa ve vzorku. Vyhodnocení:
Hmotnost čistého vyžíhaného kelímku - 11,7924 g Hmotnost kelímku s Fe2O ,8909 g Hmotnost Fe2O ,8909 – 11,7924 = 0,0985 g

13 Postup práce Mr Fe = 55,85 Mr Fe2O3 = 159,7 Výpočet dle stechiometrie: 2 Fe → Fe2O3 2.55,85 g Fe……………….159,7 g Fe2O3 x g Fe ……………….………..0,0985 g Fe2O3 x = (0, ,85)/159,7 x = 0,06896 g to je množství Fe v alikvotním podílu vzorku .

14 Děkuji za pozornost !