Projekt: OP VK Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Autor:

Prezentace na téma: "Projekt: OP VK Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Autor:"— Transkript prezentace:

1 Projekt: OP VK Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Autor: Mgr. Alena Přibíková Číslo DUM: Ch8 - 37 Datum ověření ve výuce: Ročník: 8. Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Soli Téma: Neutralizace

2 Anotace Výkladová prezentace Definování pojmu neutralizace
Příklady – využití Chemické rovnice - doplňování

3 Neutralizace

4 Neutralizace Kyselina + hydroxid voda + sůl
Je reakce kyseliny s hydroxidem, při které vzniká voda a sůl NaOH HCl NaCl H2O

5 Neutralizace Při neutralizaci se uvolňuje teplo
Teplota směsi se zvyšuje Při reakci koncentrovaných kyselin a zásad se dokonce směs přehřívá a rozstřikuje se

6 Využití neutralizace 1. Překyselení žaludku „pálení žáhy“
Neutralizace léky, které obsahují hydroxid hořečnatý nebo roztokem jedlé sody 2. Včelí bodnutí, štípnutí mravencem,… Neutralizujeme roztokem mýdla nebo roztokem jedlé sody 3. Vosí bodnutí je zásadité Neutralizujeme kyselinou citrónovou, octem, kyselým ovocem

7 Využití v laboratoři a průmyslu
Odstraňování kyselé nebo zásadité látky z odpadních vod Určování obsahu kyselin a hydroxidů ve výzkumných laboratořích a v průmyslu Při zpracování surovin

8 Doplň rovnice a názvy sloučenin
KOH + HCl NaOH + HNO3 NaOH + HBr

9 Doplň rovnice a názvy reaktantů
K OH H Cl H2O KCl hydroxid kyselina voda chlorid draselný chlorovodíková draselný Na OH H NO H2O NaNO3 hydroxid kyselina voda dusičnan sodný dusičná sodný Na OH H Br H2O + NaBr hydroxid kyselina voda bromid sodný bromovodíková sodný

10 Zdroje Úvod do obecné a anorganické chemie, J. Mach, I. Plucková, J. Šibor, nakladatelství Nová škola Naskenované obrázky str. 76 Základy chemie 1, P. Beneš, V. Pumpr, J. Banýr, nakladatelství Fortuna