Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr.Alexandra Hoňková. Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál.

Prezentace na téma: "Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr.Alexandra Hoňková. Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál."— Transkript prezentace:

1 Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr.Alexandra Hoňková. Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál byl vytvořen v rámci OP VK 1.5 – EU peníze středním školám. Elektrolýza VY_32_INOVACE_130101 14. října 2013

2 Elektrolýza Typy vzorců Pracovní list Liší se uvedené vzorce svojí konstitucí? b) c) d) Vyjádřete konstituční vzorce a a b v racionální formě a racionální vzorce c a d pomocí symbolů C a H a spojnic mezi nimi. b) c) d) ) - redoxní děj, probíhající na elektrodách při průchodu stejnosměrného elektrického proudu elektrolytem. Elektrolyt - elektricky vodivá kapalina, obsahující směs kationtů a aniontů vzniklých v kapalině disociací. Disociace -rozklad látek na ionty ve vodném prostředí např. NaCl → Na + + Cl - CuSO 4 → ……+ ……. Al 2 (SO 4 ) 3 → ……. + …….

3 Typy vzorců Pracovní list Liší se uvedené vzorce svojí konstitucí? b) c) d) Vyjádřete konstituční vzorce a a b v racionální formě a racionální vzorce c a d pomocí symbolů C a H a spojnic mezi nimi. b) c) d) ) - uskutečňuje se v zařízení zvaném elektrolyzér Ten obsahuje 2 elektrody: - katodu (-) - vylučují se na ní kationty - anodu (+) – vylučují se na ní anionty [1]

4 Typy vzorců Pracovní list Liší se uvedené vzorce svojí konstitucí? b) c) d) Vyjádřete konstituční vzorce a a b v racionální formě a racionální vzorce c a d pomocí symbolů C a H a spojnic mezi nimi. b) c) d) ) Tavenina, nebo roztok elektrolytu obsahuje volně pohyblivé ionty – ty vykonávají neupořádaný pohyb – jsou schopné přenášet el. náboj - elektolytická vodivost Příklady elektrolýzy: 1. Elektrolýza NaCl Katoda: ……………………. Anoda: …………………….. Celková reakce: ………….... [2]

5 2. Elektrolýza vody - jako elektrolyt se používá roztok H 2 SO 4 - elektrody – z platiny -disociací vznikají ionty H+ a SO 4 -II - katoda: zde putují ionty H+ → H 2 - anoda: zde putují ionty SO 4 -II → SO 4 – ihned reaguje s vodou za vzniku H 2 SO 4, při reakci se uvolňuje O 2 [3]

6 3. Galvanické poměďování - elektrolyt – roztok CuSO 4 - katoda - vodivý předmět, který má být pokovován - anoda – z mědi [4]

7 Využití elektrolýzy: 1.výroba chlóru 2.výroba čistých kovů 3.galvanické pokovování 4.galvanické leptání 5.polarografie 6.akumulátory

8 Použité zdroje: [1] TOMAS1889.[cit.2013-14-10] Dostupný pod licencí Public domain na http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Elektrol%C3%BDza.jpeg?uselang=cs http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Elektrol%C3%BDza.jpeg?uselang=cs [2] [cit.2013-14-10] Dostupný pod licencí Public domain na http://www.chemierol.wz.cz/9%20elektrochemie%20elektrolyza%204.htm http://www.chemierol.wz.cz/9%20elektrochemie%20elektrolyza%204.htm [3] [cit.2013-14-10] Dostupný pod licencí Public domain na http://sinice.webnode.sk/metody-na-zneskodnovanie-sinic/elektrolyticke- metody/ http://sinice.webnode.sk/metody-na-zneskodnovanie-sinic/elektrolyticke- metody/ [4] TORSTEN HENNING.[cit.2013-14-10] Dostupný pod licencí Public domain na http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Copper_electroplating.svg http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Copper_electroplating.svg [5] KOVALČÍKOVÁ, Tatiana. Obecná a anorganická chemie. třetí, upravené vydání. Ostrava: Pavel Klouda, Ostrava, 2004. ISBN 80-86369-10-2. [6] BENEŠOVÁ, Marie a Hana SATRAPOVÁ. Odmaturuj z chemie. první-dotisk. Brno: Didaktis, 2002. ISBN 80-86285-56-1.