VÝZNAMNÉ KYSLÍKATÉ KYSELINY. KYSELINA SÍROVÁ Vlastnosti: Bezbarvá olejovitá kapalina Koncentrovaná (96%) je silná žíravina Její hustota je téměř 2x větší.

Prezentace na téma: "VÝZNAMNÉ KYSLÍKATÉ KYSELINY. KYSELINA SÍROVÁ Vlastnosti: Bezbarvá olejovitá kapalina Koncentrovaná (96%) je silná žíravina Její hustota je téměř 2x větší."— Transkript prezentace:

1 VÝZNAMNÉ KYSLÍKATÉ KYSELINY

2 KYSELINA SÍROVÁ Vlastnosti: Bezbarvá olejovitá kapalina Koncentrovaná (96%) je silná žíravina Její hustota je téměř 2x větší než hustota vody Má dehydratační účinky - přírodním látkám odnímá vodu, látky černají a uhelnatí

3 KYSELINA SÍROVÁ Reakce Reakce s kovy: Zn + H 2 SO 4 → H 2 + ZnSO 4 Reakce s oxidy kovů: CuO + H 2 SO 4 → H 2 O + CuSO 4 http://www.youtube.com/watch?v=zLHJVDxD1I4

4 KYSELINA SÍROVÁ Použití: Výroba průmyslových hnojiv – superfosfátu Výroba barviv, výbušnin, plastů Její 32% roztok se používá jako náplň olověných akumulátorů, např. pro osobní automobily

5 KYSELINA DUSIČNÁ Vlastnosti: Nestálá bezbarvá kapalina Nebezpečná žíravina Koncentrovaná je 65-68% Účinkem světla se rozkládá (uchovává se v tmavých lahvích) Koncentrovaná reaguje s většinou kovů, výjimkou je zlato a platina. Tyto kovy rozpustí jen lučavka královská

6 KYSELINA DUSIČNÁ Použití: Výroba průmyslových hnojiv Výroba léčiv, plastů, barviv a výbušnin Součást kapalných raketových paliv Zábavná pyrotechnika

7 KYSELINA UHLIČITÁ Slabá kyselina Existuje pouze ve vodném roztoku Snadno se teplem rozkládá na oxid uhličitý CO 2 a vodu H 2 CO 3 → CO 2 + H 2 O Její roztok obsahují nápoje – sodovka, perlivá voda, sycené limonády

8 KYSELINA SIŘIČITÁ Slabá kyselina Existuje pouze ve vodném roztoku Vzniká při reakci oxidu siřičitého SO 2 s vodou SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 Podílí se na vzniku kyselých dešťů

9 KYSELINA CHLORNÁ Slabá kyselina, snadno se rozkládá Vzniká při zavádění chloru do vody Velmi účinně ničí bakterie - využívá se jako součást desinfekčních prostředků Výroba chemických látek, které tvoří součást pracích, čistících a bělících prostředků běžně užívaných v domácnostech

10 Autor: Mgr. Jana Vlašínová Pro 8. ročník ZŠ a MŠ Merhautova 37, Brno Použitá literatura: Základy chemie 1. Beneš, P., Pumpr, V., Banýr, J. Fortuna. 2000. ISBN: 80-7168-720-0 Chemie 8, učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia. Škoda, J., Doulík, P. Fraus. 2006. ISBN 80- 7238-442-2

11 Odkazy: obrázky staženy dne 3.6.2012 http://www.jergym.hiedu.cz/~canovm/vzorce/sira/vzorces.htm http://www.zschemie.euweb.cz/sira/sira4.html http://www.business-car.cz/clanek/akumulator-tercem-kritiky http://www.gamepark.cz/dynamitvybusna_smes_525269.htm http://www.zschemie.euweb.cz/uhlik/uhlik5.html http://www.literarky.cz/index_o.php?p=clanek&id=4951&rok=2008&c islo=7 http://www.galenicamedical.cz/galenicamedical/eshop/14-1- PRIPRAVKY-SAVO