Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková. Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál.

Prezentace na téma: "Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková. Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál."— Transkript prezentace:

1 Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková. Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál byl vytvořen v rámci OP VK 1.5 – EU peníze středním školám. Dusík VY_32_INOVACE_130101 28. července 2013

2 DUSÍK - nekov, plyn, bez barvy, chuti a zápachu - ve 2. pol. 18. století ho poprvé popsal Němec Carl Wilhelm Scheele, Francouz Antoine Lavoisier ho pojmenoval Azote – „dusivý plyn“

3 DUSÍK Výskyt: a)volný - nevyskytuje se b)vázaný - v atmosféře jako N 2 – 78% - NH 3 – v atmosféře ve stopových množstvích - NaNO 3 – chilský ledek - KNO 3 - ledek draselný - významný biogenní prvek – součást aminokyselin, bílkovin, je součástí všech živých organismů, limitující faktor pro růst rostlin, živočichové ho potřebují pro tvorbu bílkovin, vylučují ho ve formě močoviny, kys. močové, nebo amoniaku

4 Vazebné vlastnosti dusíku:  molekula N 2 mimořádně stabilní, což se projevuje značnou inertností - obsahuje trojnou kovalentní vazbu – 1б a 2 π  přijetím 3 e- dosáhne max. záporného oxidačního stavu N + 3e- → N -III nitridy  odtržením 5 e- dosáhne max. kladného oxid. stavu N – 5 e- → N +V

5 Vlastnosti N2:  bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu  je tvořen dvouatomovými molekulami, ty jsou spojeny pevnou trojnou vazbou, ta způsobuje jeho nízkou reaktivitu  je inertní plyn, s většinou látek reaguje až za vysokých teplot a tlaků, např. s O 2 reaguje až za teploty 2500 ⁰C  má třetí nejvyšší hodnotu elektronegativity  zahříváním s Mg, Al, B vznikají nitridy: Mg + N2 → Mg 3 N 2 nitrid hořečnatý

6 Příprava N 2 : 1) Rozkladem dusitanu amonného NH 4 NO 2 → N 2 + 2 H 2 O 2) Rozkladem dichromanu amonného (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 + 4 H2O

7 Výroba N2: Frakční destilací zkapalněného vzduchu [ 1] [2]

8 Použití: Plynný dusík:  jako inertní atmosféra, např. v prostředí, kde hrozí nebezpečí výbuchu, při výrobě nerezové oceli, k plnění obalů výrobků, kde hrozí pomačkání – sáčky s bramborovými lupínky  balící plyn, k vytvoření ochranné atmosféry E 941 - šlehačka, šlehané mléčné výrobky, chipsy, sýry, …

9 Použití: Kapalný dusík:  medicína- nekrotizace tkáně – bradavice - k uchovávání spermií a vajíček  základní surovina pro výrobu NH 3, NO 2, HNO 3  při výrobě explozivních látek – dusík s ox. č. + V- např. KNO 3 - nitroglycerin - TNT

10 Koloběh dusíku v přírodě: [3]

11 Použité zdroje : [ 1] CORY DOCTOROW. [cit.2013-28-07] Dostupný pod licencí Public domain na. http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Liquidnitrogen.jpg http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Liquidnitrogen.jpg [2] [cit.2013-28-07] Dostupný pod licencí Public domain na http://www.oxywise.com/img/cylinders.jpg [3]MICHAL MAŇAS. [cit.2013-28-07] Dostupný pod licencí Public domain na http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Nitrogen_cycle_cs.svg http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Nitrogen_cycle_cs.svg [4]KOVALČÍKOVÁ, Tatiana. Obecná a anorganická chemie. třetí, upravené vydání. Ostrava: Pavel Klouda, Ostrava, 2004. ISBN 80-86369-10-2.