OPAKOVÁNÍ CHEMIE PRVKŮ BLOKU p CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 12 Mgr. Radovan Sloup druhý ročník čtyřletého studia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

kterému prvku patří elektronová konfigurace? opakování p prvků kterému prvku patří elektronová konfigurace? E B 5

kterému prvku patří elektronová konfigurace? opakování p prvků kterému prvku patří elektronová konfigurace? N 7 E

kterému prvku patří elektronová konfigurace? opakování p prvků kterému prvku patří elektronová konfigurace? O 8 E

kterému prvku patří elektronová konfigurace? opakování p prvků kterému prvku patří elektronová konfigurace? E Al 13

domaluj vodíkové můstky opakování p prvků H H O O H H O H H domaluj vodíkové můstky O2 + 2H2 → 2H2O

napiš reakce dehydratace kyseliny borité opakování p prvků napiš reakce dehydratace kyseliny borité a její následný vznik hydratací produktu: 2H3BO3 (t) → B2O3 + 3H2O B2O3 + 3H2O → 2H3BO3

opakování p prvků které prvky p se připravují nebo vyrábějí elektrolýzou? např: chlor brom jod fluor kyslík hliník

2KClO3 → 3O2 + 2KCl 2KMnO4 → O2 + K2MnO4 + MnO2 2KNO3 → O2 + 2KNO2 opakování p prvků napiš alespoň dvě rovnice přípravy kyslíku: 2KMnO4 → O2 + K2MnO4 + MnO2 2KNO3 → O2 + 2KNO2 2H2O2 → O2 + 2H2O 2KClO3 → 3O2 + 2KCl

(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + 4H2O + N2 opakování p prvků napiš rovnicí přípravu dusíku: (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + 4H2O + N2

opakování p prvků doplň: Br2 + Al → 3Br2 + 2Al → 2AlBr3 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 doplň: HCl + Al → 3S + 2Al → Al2S3 doplň: S + Al →

napiš rovnice výroby HNO3 z prvků: opakování p prvků napiš rovnice výroby HNO3 z prvků: N2 + 3H2 → 2NH3 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 2NO + O2 → 2NO2 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

doplň a dopočítej reakce: opakování p prvků doplň a dopočítej reakce: 3 Pb + HNO3 → 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O 8 Pb + H2SO4 → PbSO4 + SO2 + 2H2O 2 Pb + HCl → PbCl2 + H2 2

OPAKOVÁNÍ CHEMIE PRVKŮ BLOKU p Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Anorganická chemie) Třída: druhý ročník čtyřletého studia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-3_12 Datum vytvoření: prosinec 2012 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena pro opakování a procvičení chemie p prvků v rozsahu SŠ. Pro zopakování základních vlastností těchto prvků. Důraz je položen na porovnání chemických vlastností p prvků. Během prezentace se objeví řada úkolů k řešení, které je součástí jednotlivých slidů. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty. Nabízí se např. rozklad peroxidu vodíku, manganistanu draselného, dichromanu amonného … Reakce a rovnice na závěrečném slidu je nutné zmínit již při počátečním výkladu. Pokud k tomu nedošlo, je možné studentů trochu napovědět tím, že zdůrazníme oxidační vlastnosti kyseliny dusičné a sírové. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN 80-900066-6-3 Greenwood, N.N.; Earnshaw, A.; Chemie prvků I. Praha: Informatorium, 1993, ISBN 80-85427-38-9 Obrázky, fotky a animace jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ZonerPhotoStudio 14, ChemSketch 11, Malování Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.