Zlato-Au Matěj Čonka 4.B 25.4.2012

oxidační čísla: 0,I+, III+ Elektronová konfigurace: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p64f145d106s1 oxidační čísla: 0,I+, III+ Lze i 5+ v /AuF6/ 1-, I+ ochotně přechází na 3+,

Výskyt V přírodě se vyskytuje hlavně v ryzí formě v horninách(nejčastěji v křemeni), i ve slitinách s Ag, Cu, Pd. Přírodní součeniny jsou téměřvýhradně teluridy. Je i v mořské vodě odkud ho nedokážeme získat. Po rozrušení žil se dostává do náplavů a odtud se rýžuje - dříve. Nejbohatší světová naleziště jsou v jižní Africe, na Uralu, v Austrálii; valouny zlata (nugety, až kilogramové) v Kanadě a na Sibiři. V Česku U Jílového. Dnes se těží primární ložiska, kde je zlato velmi jemně rozptýleno v hornině a kov je z horniny získáván hydrometalurgicky.

Super Pit- obří zlatý důl v Austrálii

Vlastnosti Žlutý, lesklý kov, poměrně měkký, velmi kujný a tažný, krystalizuje krychlově, nejlepší vodič Nejušlechtilejší kov, odolává kyselinám i zásadám Rozpouští se v lučavce královské: HNO3 + 3 HCl → NOCl + 2 Cl +2 H2O Au + NOCl + 2 Cl → AuCl3 + NO Tvoří amalgám s rtutí (viz. níže) Pozlacené průhledné plastické fólie mají vynikající odrazivost světelných a tepelných (infra-) paprsků.  Teplota tání zlata (1063 oC) Ve vodě nerozpustný, postavení v Bek.řadě, chlorid nitrosylu

Izolace zlata z hornin Amalgamace: zlato se rozpouští ve rtuti za vzniku amalgamu, z kterého se zlato získá oddestilováním rtuti- už se moc nepoužívá Kyanidové loužení: nejdříve se rozemele hornina a pak se to louží v KCN za přístupu vzduchu. 4Au + 8KCN + 2H2O + O2 = 4K [Au(CN)2 ]+ 4KOH reakcí se zinkem dochází dále k vyloučení Au [Au(CN)2 ]I-+ Zn = [Zn(CN)4 ]II- + Au Poslední reakce pokračuje čistěním a oddělováním Ag, Pt. Nebezpečí kyanidů.

Bezkyslíkaté sloučeniny AuCl3 - chlorid zlatitý, vzniká rozpouštěním zlata v lučavce královské (viz víše) nebo působením chloru na Au. 2Au + 3Cl2 → 2AuCl3 Reakcí s HCL vzniká H [ AuCl4]. 4H2O - žluté krystalky Používá se k přípravě Cassiova purpuru, kterým se barví sklo rubínově červeně AuF3 - žlutooranžový AuBr3 - červenohnědý Časté jsou komplexní sloučeniny K [Au(CN) 4 ] AuCl3 je dimerní Au2Cl6

Kyslíkaté sloučeniny Au2O3 - hnědočerný prášek Au(OH)3 AuCl3 + 3NaOH  →  Au(OH)3 + 3NaCl , má amfoterní charakter  HAuCl4 – Kyselina hexachlorozlatitá, Au2Cl6 + 2 HCl →   2 H[AuCl4]

Poznámky a zajímavosti Platidlo: po tisíciletí se zlato používalo jako platidlo Investiční zlato -  zvláštní forma zlata, která je používána jako investiční nástroj podobně jako například cenné papíry Karát -je bezrozměrná jednotka ryzosti klenotnických zlatých slitin. Ryzost čistého zlata je definována jako 24 kt Dříve bankovky kryty zlatem, 540Kč za gram zlata. Obsah zlata v % 100% je 24karátové, 75%je 18tikarátové, 58%je 14ti a 33%je 8karátové

Kočičí zlato - je to pyrit, má zlatavou barvu  Barevné zlato- slitina zlata s dalšími chemickými prvky Bílé zlato,

K získání jediné unce ryzího zlata je potřeba 38 hodin práce jednoho horníka, 1400 galonů vody, dávka elektřiny, se kterou by velká domácnost vydržela 10 dní, 282- 565 krychlových stop stlačeného vzduchu a množství různých chemikálií. Do roku 2001 se na celém světě vytěžilo asi 145 000 tun zlata. Více než 90 % z  tohoto množství bylo vytěženo po roce 1848, kdy bylo objeveno zlato v  Kalifornii. v Thajsku je téměř 6000 zlatnictví  v Bibli je více než 400 odkazů na zlato

Zdroje: Wikipedia Učebnice- chemie obecná a anorganická Ezlato.cz Prvky.com Zlatyportal.cz Chemie.gfxs.cz