Chemie kyslíku CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 8 Mgr. Radovan Sloup 2. ročník čtyřletého studia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II 2

kyslík Osnova: Jaká je značka kyslíku a jeho postavení v tabulce? Elektronová konfigurace kyslíku. Kdo kyslík poprvé připravil a jaké jsou jeho fyzikální vlastnosti? Jak probíhá výroba a příprava kyslíku? Jaké jsou chemické vlastnosti kyslíku? K čemu se kyslík používá? Oxidační účinky kyslíku. Biochemický význam kyslíku …

značka kyslíku je odvozena z latinského názvu: OXYGENIUM značka kyslíku je? Ox O Om O Og On Ou

kyslík postavení v tabulce: 16. (VI.A) skupina 2. perioda

kyslík úplná elektronová konfigurace (doplň elektrony): O 8 E

O E kyslík úplná elektronová konfigurace řešení: 8 dva nepárové elektrony hlavní oxidační čísla ve sloučeninách: -II, -I

historie přípravy kyslíku: obr.1 Kyslík popsal jako první němec Carl Wilhelm Scheele v roce 1772 a pojmenoval jej „ohnivý vzduch“. 1779 A. Lavoisier navrhuje název „oxygen“ – neboli „kyselinu tvořící“, udržel se v latinském označení oxygenium. Český název kyslík navrhl Jan Svatopluk Presl. fyzikální vlastnosti kyslíku: bezbarvý plyn za norm. podmínek, Tt ≈ -219 °C, Tv ≈ -183 °C bez zápachu, bez chuti, nejedovatý, podporuje hoření, rozpustný ve vodě, hustota 1,43 kg/m3, součást atmosféry, tvoří 21 jejích objemových procent v podobě molekul O2 (příp.O3)

2KMnO4 → O2 + K2MnO4 + MnO2 2KNO3 → O2 + 2KNO2 2H2O2 → O2 + 2H2O kyslík příprava a důkaz kyslíku v laboratoři např.: 2KMnO4 → O2 + K2MnO4 + MnO2 2KNO3 → O2 + 2KNO2 2H2O2 → O2 + 2H2O výroba kyslíku: destilace zkapalněného vzduchu: Metoda oddělování složek homogenní směsi (roztoku) na základě rozdílné teploty varu. dusík: Tv = -195,7 °C kyslík: Tv = -183 °C argon: Tv = -186 °C

kyslík chemické vlastnosti např. reakce hliníku s O2 doplň: O2 + Al →

kyslík vazebné možnosti v molekulách kyslíku: 8 e- 1s 2s 2p O2 O3

! výrazné oxidační účinky ! kyslík ! výrazné oxidační účinky ! doplň reakce úplných oxidací (hoření): O2 + Al → 3O2 + 4Al → 2Al2O3 O2 + C → O2 + C → CO2 O2 + Fe → 3O2 + 4Fe → 2Fe2O3 O2 + Li → O2 + 4Li → 2Li2O O2 + Na → 2Na + O2 → Na2O2 O2 + S → O2 + S → SO2

CHEMIE KYSLÍKU Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Anorganická chemie) Třída: sexta osmiletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-3_08 Datum vytvoření: LISTOPAD 2012 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena pro úvod chemie kyslíku v rozsahu SŠ. Pro zopakování základních vlastností kyslíku a jeho výskytu. Zmíněna je příprava kyslíku, jeho základní použití a reakce. Během prezentace se objeví několik úkolů k řešení, které je součástí jednotlivých slidů. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty. Pro reálný experiment je možné demonstrovat přípravu kyslíku rozkladem manganistanu draselného, chlorečnanu draselného nebo peroxidu vodíku. Rozklad manganistanu a dusičnanu je možné provézt ve zkumavce, kterou zahříváme nad plamenem. Vznikající kyslík můžeme dokázat vsunutím doutnající špejle, která se v kyslíku rozhoří. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN 80-900066-6-3 Greenwood, N.N.; Earnshaw, A.; Chemie prvků I. Praha: Informatorium, 1993, ISBN 80-85427-38-9 Obrázky a schémata jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ZonerPhotoStudio 14, Malování, Gimp 2.6.11 Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu. obr 1. (29.10.2012), autor:neznámý: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:PSM_V31_D740_Carl_Wilhelm_Scheele.jpg