Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková. Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál byl vytvořen v rámci OP VK 1.5 – EU peníze středním školám. Dusík VY_32_INOVACE_ července 2013

DUSÍK - nekov, plyn, bez barvy, chuti a zápachu - ve 2. pol. 18. století ho poprvé popsal Němec Carl Wilhelm Scheele, Francouz Antoine Lavoisier ho pojmenoval Azote – „dusivý plyn“

DUSÍK Výskyt: a)volný - nevyskytuje se b)vázaný - v atmosféře jako N 2 – 78% - NH 3 – v atmosféře ve stopových množstvích - NaNO 3 – chilský ledek - KNO 3 - ledek draselný - významný biogenní prvek – součást aminokyselin, bílkovin, je součástí všech živých organismů, limitující faktor pro růst rostlin, živočichové ho potřebují pro tvorbu bílkovin, vylučují ho ve formě močoviny, kys. močové, nebo amoniaku

Vazebné vlastnosti dusíku:  molekula N 2 mimořádně stabilní, což se projevuje značnou inertností - obsahuje trojnou kovalentní vazbu – 1б a 2 π  přijetím 3 e- dosáhne max. záporného oxidačního stavu N + 3e- → N -III nitridy  odtržením 5 e- dosáhne max. kladného oxid. stavu N – 5 e- → N +V

Vlastnosti N2:  bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu  je tvořen dvouatomovými molekulami, ty jsou spojeny pevnou trojnou vazbou, ta způsobuje jeho nízkou reaktivitu  je inertní plyn, s většinou látek reaguje až za vysokých teplot a tlaků, např. s O 2 reaguje až za teploty 2500 ⁰C  má třetí nejvyšší hodnotu elektronegativity  zahříváním s Mg, Al, B vznikají nitridy: Mg + N2 → Mg 3 N 2 nitrid hořečnatý

Příprava N 2 : 1) Rozkladem dusitanu amonného NH 4 NO 2 → N H 2 O 2) Rozkladem dichromanu amonného (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O H2O

Výroba N2: Frakční destilací zkapalněného vzduchu [ 1] [2]

Použití: Plynný dusík:  jako inertní atmosféra, např. v prostředí, kde hrozí nebezpečí výbuchu, při výrobě nerezové oceli, k plnění obalů výrobků, kde hrozí pomačkání – sáčky s bramborovými lupínky  balící plyn, k vytvoření ochranné atmosféry E šlehačka, šlehané mléčné výrobky, chipsy, sýry, …

Použití: Kapalný dusík:  medicína- nekrotizace tkáně – bradavice - k uchovávání spermií a vajíček  základní surovina pro výrobu NH 3, NO 2, HNO 3  při výrobě explozivních látek – dusík s ox. č. + V- např. KNO 3 - nitroglycerin - TNT

Koloběh dusíku v přírodě: [3]

Použité zdroje : [ 1] CORY DOCTOROW. [cit ] Dostupný pod licencí Public domain na. [2] [cit ] Dostupný pod licencí Public domain na [3]MICHAL MAŇAS. [cit ] Dostupný pod licencí Public domain na [4]KOVALČÍKOVÁ, Tatiana. Obecná a anorganická chemie. třetí, upravené vydání. Ostrava: Pavel Klouda, Ostrava, ISBN