Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Redoxní reakce, soli Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník ZŠ Benešov, Jiráskova 888 Ing. Bc. Jitka Moosová.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Redoxní reakce, soli Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník ZŠ Benešov, Jiráskova 888 Ing. Bc. Jitka Moosová."— Transkript prezentace:

1 Redoxní reakce, soli Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník ZŠ Benešov, Jiráskova 888 Ing. Bc. Jitka Moosová

2 Redoxní reakce Redoxní reakce (nebo Oxidačně-redukční reakce) jsou chemické reakce, při kterých se mění oxidační čísla atomů. Každá redoxní reakce je tvořena dvěma poloreakcemi, které probíhají současně. Tyto dvě poloreakce jsou oxidace a redukce. Při oxidaci se oxidační číslo atomu zvyšuje, atom tedy ztrácí elektrony, při redukci se oxidační číslo snižuje, atom tedy elektrony přijímá. 2

3 Příklady redoxních reakcí V přírodě se často setkáváme s hořením a korozí. Oba dva procesy jsou redoxní. Rozklad chlorečnanu draselného: 4 KClO 3 → 3 KClO 4 + KCl Reakce arsenu s vodným roztokem kyseliny dusičné: 3 As + 5 HNO H 2 O → 3 H 3 AsO NO Reakce kyseliny dusičné s mědí a reakce kyseliny chlorovodíkové s manganistanem draselným: 3 Cu + 8 HNO 3 → 3 Cu(NO 3 ) NO + 4 H 2 O 2 KMnO HCl → 5 Cl MnCl KCl + 8 H 2 O 3

4 Vyčíslování rovnic redoxních reakcí Rovnice redoxních reakcí se vyčíslují jiným způsobem než neredoxní rovnice. Například rovnice reakce sulfidu olovnatého s peroxidem vodíku: PbS + 4 H 2 O 2 → PbSO H 2 O Nejprve musíme v rovnici najít jednotlivé poloreakce:  S II- → S VI+  O 2 I- → O II- Poté zapíšeme rozdíly oxidačních čísel před a po reakci:  u síry rozdíl činí 8  u kyslíku rozdíl činí 2 Nakonec obě čísla zkrátíme a výsledek přiřadíme druhému reaktantu. Takže v našem případě se dvojka vykrátí na jedničku a osmička na čtyřku. Poté se obě čísla prohodí. U kyslíku bude 4 a u síry 1. Nakonec stačí tato čísla zapsat na obě strany rovnice ke sloučeninám kyslíku a síry. 1 PbS + 4 H 2 O 2 → 1 PbSO H 2 O 4

5 Soli-I Soli jsou chemické sloučeniny iontového charakteru. Obsahují kladnou (kation) i zápornou složku (anion), takže celá sloučenina je neutrální. Jednotlivé složky mohou být organické i anorganické, jedno i víceatomové. Soli jsou většinou pevné krystalické látky. V roztoku a tavenině vedou elektrický proud. neutralizací KOH + HCl ---> H 2 O + KCl reakcí kovu s kyselinou Zn + H 2 SO 4 ---> H 2 + ZnSO 4 reakcí kovu s nekovem 2 Cu + S ---> Cu 2 S 5

6 Soli-II reakcí oxidu kovu s oxidem nekovu CaO + CO 2 ---> CaCO 3 reakcí kyselinotvorného oxidu s hydroxidem CO KOH ---> K 2 CO 3 + H 2 O reakcí zásadotvorného oxidu s kyselinou CaO + 2 HNO 3 ---> Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O reakcí dvou solí (srážecí reakcí) AgNO 3 + KBr ---> AgBr + KNO 3 6

7 Soli Názvy solí bezkyslíkatých kyselin jsou složeny z podstatného jména a přídavného jména. Podstatné jméno je zůstatek bezkyslíkaté kyseliny s koncovkou - id ( bromid, jodid, fluorid, chlorid). Přídavným jménem je název kationtu s koncovkou, která odpovídá jeho oxidačnímu číslu. Cl - - zůstatek kyseliny chlorovodíkové (HCl) - chlorid. K + - kationt draslíku s oxidačním číslem +1. Podle tabulky má koncovku -ný - draselný. Chlorid + draselný = chlorid draselný. Názvy solí kyslíkatých kyselin jsou složeny z podstatného jména a přídavného jména. Podstatné jméno je zůstatek kyslíkaté kyseliny se zakončením, odpovídajícím oxidačnímu číslu kyselinotvorného prvku podle níže uvedené tabulky. Přídavným jménem je název kationtu s koncovkou, která odpovídá jeho oxidačnímu číslu dle tabulky Síran sodný = Na 2 SO 4 Dusičnan draselný = KNO 3 Síran železitý = Fe 2 (SO 4 ) 3 7

8 Tabulka koncovek aniontů a kationtů 8 Ox. č. zakončení podstatného jména soli (aniontu) Zakončení přídavného jména soli (kationtu) I-nan-ný II-natan-natý III-tan-itý IV-ičitan-ičitý V -ičnan -ečnan -ičný -ečný VI-an-ový VII-istan-istý VIII-ičelan-ičelý

9 ale-byly-unavne-i-vybusne-p5m- /tec_technika.aspx?c=A080208_002642_tec_technika_pka kovovy-plat/212#.TpHIZWFdyeo CHEMIE8/vzniksoli.html obsahuje-az-ctyrikrat-vice-soli-nez-by-mela.html 9 Literatura, zdroje informací Vše dostupné online


Stáhnout ppt "Redoxní reakce, soli Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník ZŠ Benešov, Jiráskova 888 Ing. Bc. Jitka Moosová."

Podobné prezentace


Reklamy Google