Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Halogenidy Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Halogenidy Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým."— Transkript prezentace:

1 Halogenidy Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.

2 Úkol 1: Zopakuj si látku z předešlých hodin a doplň text: Halogenidy jsou ……….. sloučeniny …….. s jiným prvkem. Oxidační číslo halogenu v halogenidu je vždy.... Kontrola: Halogenidy jsou dvouprvkové sloučeniny halogenu s jiným prvkem. Oxidační číslo halogenu v halogenidu je vždy -I.

3 Úkol 2: Pětiminutovka Vzorec, názevKontrola:Vzorec, názevKontrola: PbI 2 Jodid olovnatý SF 6 Fluorid sírový Bromid vápenatý CaBr 2 Chlorid železitý FeCl 3 SiF 4 Fluorid křemičitý MgBr 2 Bromid hořečnatý Chlorid hlinitýAlCl 3 Jodid draselnýKI

4 Výskyt halogenidů Úkol 3: Doplň vzorce halogenidů: ral_Flourite_93c3962.jpg/200px- Chlorid sodný (sůl kuchyňská) - …. Fluorid vápenatý (kazivec) - ….

5 Příprava halogenidů Halogenidy se většinou připravují přímým slučováním prvků. Zinek s jódem se po přidání vody k jejich směsi prudce sloučí na jodid zinečnatý, viz videoklip vlevo. Úkol 4: Napiš rovnici reakce: Pozn.: Voda se reakce přímo neúčastní (katalyzátor). Kontrola: Zn + I 2 → ZnI 2

6 Vlastnosti halogenidů Pozoruj vlastnosti KCl, KBr a KI. Zaměř se na jejich barvu, skupenství, vzhled a rozpustnost ve vodě. Úkol 5: Napiš názvy těchto halogenidů, uveď jejich barvu, vzhled, skupenství a rozpustnost ve vodě: Kontrola: Chlorid draselný, bromid draselný, jodid draselný, všechny jsou bílé, pevné, krystalické látky rozpustné ve vodě. KCl KBr KI

7 Srážecí reakce K roztokům ze snímku 6 přidáme 1% roztok dusičnanu stříbrného (AgNO 3 ). Dobře pozorujte změny. Reakce, při níž z výchozích látek vznikají málo rozpustné produkty (sraženiny), se nazývají srážecí reakce. AgCl AgBr AgI Po 20 minutách

8 Úkol 6: Vznik nerozpustných sraženin: Co vzniklo reakcí halogenidů s AgNO 3 ? Jakou barvu mají vzniklé sloučeniny? KCl + AgNO 3 → AgCl + KNO 3 Podle reakce chloridu draselného napiš i reakci bromidu a jodidu draselného s AgNO 3 : Kontrola: Vznikly sraženiny AgCl - bílá AgBr - nažloutlá AgI - žlutá KBr + AgNO 3 → AgBr +KNO 3 KI + AgNO 3 → AgI + KNO 3

9 Užití halogenidů NaCl AgBr ommons/thumb/5/5c/Wiesmann_Produ ktion_2_Leather.jpg umb/4/4e/Picswiss_BE _Freilichtmuseum_Ballenberg-_.jpg NaCl

10 Úkol 7: Podle snímku 9 doplň následující text: Největší použití má NaCl, který se používá k zimní údržbě ……, ke konzervaci …….., při zpracování …., k výrobě chlóru, ……… sodného a při výrobě ….... Citlivost bromidu stříbrného na světlo se využívá při …………… Kontrola: Největší použití má NaCl, který se používá k zimní údržbě silnic, ke konzervaci potravin, při zpracování kůží, k výrobě chlóru, hydroxidu sodného a při výrobě mýdla. Citlivost AgBr na světlo se využívá při fotografování.

11 Příklad na závěr %2C_Pedra_Lume% Sůl kamenná, halitChlorid sodný se v přírodě vyskytuje jako nerost sůl kamenná, halit. V běžném životě je znám jako sůl kuchyňská. Získává se také odpařováním mořské vody, která jí obsahuje průměrně 2,7 %. Úkol 8: Vypočti, kolik kg soli získáme odpařením 350 kg mořské vody. Kontrola: 350 / 100 · 2,7 = 9,45 kg

12 Veškerá fotodokumentace a videoklipy pocházejí z wikimedia commons nebo vlastních zdrojů. Mgr. Vaněk Vlastimil, autor materiálu


Stáhnout ppt "Halogenidy Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým."

Podobné prezentace


Reklamy Google