Nejjednodušší uhlovodíky

Prezentace na téma: "Nejjednodušší uhlovodíky"— Transkript prezentace:

1 Nejjednodušší uhlovodíky
Alkany

2 Charakteristika Nasycené uhlovodíky Obecný vzorec: CnH2n+2
Vyskytují se především v ropě a zemním plynu Tvoří homologickou řadu , ve které se každý vyšší alkan liší od předchozího o homologický přírůstek - CH2- (tzv. methylenová skupina) .

3 Názvosloví uhlovodíkových zbytků
Názvy alkanových zbytků: - místo přípony –an, přidáme zakončení –yl - alkan → alkyl -př. Methan → zbytek = methyl CH CH3- -př. Ethan → zbytek = ethyl CH3-CH2-

4 Využití specifických předpon
Využití předpony iso- Význam předpony = na uhlíku č.2 jsou navázány 2 methyly př. CH3-CH-CH2-CH3 CH3 isopentan Sečte se počet uhlíkových atomů ve vzorci a přidá se předpona iso-

5 DÚ Utvořte vzorce následující ch alkanů: Isohexan isoheptan Isooktan
Isononan Isodekan

6 Prostorové uspořádání alkanů a cykloalkanů

7 Konformace Není typem izomerie!!!!
Konformery se liší pouze prostorovým uspořádáním – ne kosntitucí Volná otáčivost jednoduché vazby C-C

8 Konformace ethanu Zákrytová Nezákrytová Newmanova projekce

9 Konformace cyklohexanu
Vaničková Židličková

10 Fyzikální vlastnosti

11 Alkany s C1-C4 = plyny Alkany s C5-C14 = kapaliny Alkany S C15 a více = tuhé látky Bezbarvé látky, nerozpustné ve vodě, rozpustné v org.rozpouštědlech

12 Chemické vlastnosti

13 Substituce radikálová
Iniciace Propagace Terminace

14 2) Eliminace

15 Hoření (oxidace) Významné zejména u plynných alkanů jako methan nebo ethan Př. Hoření methanu: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O za nedostatku kyslíku vzniká nebezpečný CO (2CH4 + 3O2 → 2CO + 4H2O) Jednoduché vazby nejsou příliš reaktivní