Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Molekulová fyzika 2. přednáška „Teplota“. Plynový teploměr (ideální plyn) °C -1 Gay-Lussac :

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Molekulová fyzika 2. přednáška „Teplota“. Plynový teploměr (ideální plyn) °C -1 Gay-Lussac :"— Transkript prezentace:

1 Molekulová fyzika 2. přednáška „Teplota“

2 Plynový teploměr (ideální plyn) °C -1 Gay-Lussac :

3 Součinitelé rozpínavosti a roztažnosti pro reálné plyny při tlaku 130 kPa plynvodíkdusíkvzduchheliumneon  p (10 3 K -1 ) 3,6593,673 3,6583,660  V (10 3 K -1 ) 3,6623,674 3,6613,662  p – součinitel roztažnosti  V – součinitel rozpínavosti

4 Teplota z mikroskopického hlediska  Teplota je pro daný druh plynu jednoznačně určena střední hodnotou kvadrátu rychlosti molekul.  Nemá smysl mluvit o teplotě jedné izolované molekuly, ale teplota je veličina, která charakterizuje intenzitu chaotického pohybu souboru molekul.  Počet molekul v souboru musí být dostatečně velký, abychom mohli aplikovat statistický přístup. M m – molární hmotnost R – univerzální plynová konstanta v – rychlost molekuly

5 Kinetická energie částic v jednom molu ideálního plynu 1 mol1 molekula1 stupeň volnosti Na každý stupeň volnosti neuspořádaného postupného pohybu molekul plynu, který je ve stavu termodynamické rovnováhy, připadá stejně velká, na druhu plynu nezávislá, střední kinetická energie rovná k B T/2. → EKVIPARTIČNÍ TEORÉM PRO JEDNOATOMOVÝ PLYN

6 Obecná formulace ekvipartičního principu Na každý z kvadratických členů, z nichž se skládá energie molekuly přísluší střední energie rovná k B T/2. zdroj problémů (i zajímavých jevů) i – počet kvadratických členů

7 Různé typy plynu plynVnitřní energieEnergie na jednu částici jednoatomový dvouatomový tří (a více) atomový -není započtena energie vibrací u víceatomových molekul.

8 Co na to experiment?  jednoatomový plyn → bez problémů  dvouatomové molekuly →  přidat E p je problematické; vyžadovalo by to speciální charakter meziatomových sil  Teplota a energie na sobě závisí, ale pro každou látku je tato závislost jiná.  Ekvipartiční teorém funguje jen při vysokých teplotách (  2000 K) ?

9 Co na to experiment?  nízké teploty (PL): E k  T 4 (mříž) E k  T 2 (elektronový plyn)  Není pravda, že teplota je mírou intenzity pohybu! (Teplota je mírou neuspořádanosti, která připadá na jednotkovou změnu energie.) → do detailů ale nepůjdeme...  Není pravda, že teplota je mírou intenzity pohybu! (Teplota je mírou neuspořádanosti, která připadá na jednotkovou změnu energie.) → do detailů ale nepůjdeme...


Stáhnout ppt "Molekulová fyzika 2. přednáška „Teplota“. Plynový teploměr (ideální plyn) °C -1 Gay-Lussac :"

Podobné prezentace


Reklamy Google