Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Disociace vody a koncept pH autoprotolýza vody - iontový součin vody [H 3 O + ] [OH - ] = 1.10 -14 při 25 °C pH + pOH = 14 pH = -log[H 3 O + ] kyselý roztok:

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Disociace vody a koncept pH autoprotolýza vody - iontový součin vody [H 3 O + ] [OH - ] = 1.10 -14 při 25 °C pH + pOH = 14 pH = -log[H 3 O + ] kyselý roztok:"— Transkript prezentace:

1 Disociace vody a koncept pH autoprotolýza vody - iontový součin vody [H 3 O + ] [OH - ] = při 25 °C pH + pOH = 14 pH = -log[H 3 O + ] kyselý roztok: [H 3 O + ] > [OH - ]pH < 7 neutrální roztok: [H 3 O + ] = [OH - ]pH = 7 zásaditý roztok:[H 3 O + ] 7 pH silných kyselin a zásad silné kyseliny: HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HClO 4 silné zásady: NaOH, KOH, Ba(OH) 2, Ca(OH) 2

2 Vypočti pH a koncentraci H 3 O + a OH - pro roztok: 1.0,0001M HCl 2.1mM KOH Vypočti pH těchto roztoků: 1.0,0003 M HNO 3 2.0,5mM NaOH 3.0,01M H 2 SO 4 4.0,05M Ba(OH) 2 5.0,04 % NaOH 1.Roztok HNO 3 má pH 4. Vypočti molární koncentraci HNO 3. 2.Roztok KOH má pH 12,5. Vypočti molární koncentraci KOH. 3.1 mL 0,01 M HCl smícháte s 99 mL destilované vody. Jaké bude pH tohoto roztoku? 4.1 mL 0,1 M NaOH smícháte s 999 mL destilované vody. Jaké bude pH tohoto roztoku?

3 S výsledky: Vypočti pH a koncentraci H 3 O + a OH - pro roztok: 1.0,0001M HCl – pH 4, [H 3 O + ] = M, [OH - ] = M 2.1mM KOH - pH 11, [H 3 O + ] = M, [OH - ] = M Vypočti pH těchto roztoků: 1.0,0003 M HNO 3 (3,5) 2.0,5mM NaOH (10,7) 3.0,01M H 2 SO 4 (1,7) 4.0,05M Ba(OH) 2 (13) 5.0,04 % NaOH (12) 1.Roztok HNO 3 má pH 4. Vypočti molární koncentraci HNO 3. ( M) 2.Roztok KOH má pH 12,5. Vypočti molární koncentraci KOH. (0,03M) 3.1 mL 0,01 M HCl smícháte s 99 mL destilované vody. Jaké bude pH tohoto roztoku? (pH 4) 4.1 mL 0,1 M NaOH smícháte s 999 mL destilované vody. Jaké bude pH tohoto roztoku? (pH 10)

4 Síla kyselin a disociační konstanta slabé kyseliny (K A <10 -2 ) – H 2 CO 3, H 2 S, H 3 PO 4, karboxylové kyseliny elektrolytická disociace kyseliny HA + H 2 O ↔ H 3 O + + A - disociační konstanta kyselin K A pH roztoku slabé kyseliny pH = ½ pK A - ½ log [HA] Vypočti pH těchto roztoků: 1.0,01M kyseliny octové, K A = 1,75 · (pH 3,38) 2.Vypočti hodnotu K A kyseliny mléčné, když její 0,1M roztok má pH 2,4. (K A 1, ) 3.Jak se změní pH roztoku silné a slabé kyseliny, když ho 10x zředíme? (silná kyselina – zvýší se o 1, slabá – zvýší se o 0,5)

5 Síla kyselin Konjugovaný párKAKA pK A α, [%] HClO 4 ClO HNO 3 NO HClCl H 2 SO 4 HSO H 3 PO 4 H 2 PO 4 - 7, ,1212 HFF-F- 6, ,1810 CH 3 COOHCH 3 COO - 1, ,761,3 H 2 CO 3 HCO 3 - 4, ,350,12 H2SH2SHS - 1, ,97 H 2 PO 4 2- HPO 4 - 6, ,21 HCNCN - 6, ,210,07 HCO 3 - CO , ,33 HPO 4 2- PO , ,37 síla kyseliny síla konjugované báze

6 Zásady - báze slabé báze: NH 4 OH, pyridin, anilin, purin disociační konstanta bazí K B B + H 2 O ↔ BH + + OH - BázeKBKB NaOH KOH Ca(OH) 2 NH 3 1, pyridin1, anilin4, Vypočti pH 0,1 M roztoku amoniaku (pK B = 4,75).

7 roztoky tlumící výkyvy pH směs slabé kyseliny a její konjugované soli: 1. kyselina neutralizuje přídavek zásady CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O 2. sůl neutralizuje přídavek kyseliny CH 3 COONa + HCl → CH 3 COOH + NaCl Hendersonova-Haselbachova rovnice Pufry

8 1.Jaké je pH roztoku vzniklého smícháním (pK A =4,75) a)200mL 0,1M kyseliny octové se 100mL 0,1M octanu sodného b)100mL 0,1M kyseliny octové se 100mL 0,1M octanu sodného c)100mL 0,1M kyseliny octové se 200mL 0,1M octanu sodného 2.Kolik mL 0,2M amoniaku je třeba přidat k 20mL 0,05M chloridu amonného, aby pH roztoku bylo 10. K B =1,76· Jaké bude pH roztoku vzniklého smícháním 10 mL 20 mM roztoku kyseliny octové 1.10 mL vody 2.10 mL 10 mM NaOH 4.V jakém poměru je nutné smíchat roztok 0,1 M hydrogenfosforečnanu sodného a roztok 0,1 M dihydrogenfosforečnanu sodného, abychom získali pufr o pH 7,5? pK A (H 2 PO 4 - /HPO 4 2- ) = 7,2 Výpočty pH pufrů

9 Výsledky: 1.Jaké je pH roztoku vzniklého smícháním (pK A =4,75) a)200mL 0,1M kyseliny octové se 100mL 0,1M octanu sodného (4,45) b)100mL 0,1M kyseliny octové se 100mL 0,1M octanu sodného (4,75) c)100mL 0,1M kyseliny octové se 200mL 0,1M octanu sodného (5,05) 2.Kolik mL 0,2M amoniaku je třeba přidat k 20mL 0,05M chloridu amonného, aby pH roztoku bylo 10. K B =1,76·10 -5 (28 mL) 3.Jaké bude pH roztoku vzniklého smícháním 10 mL 20 mM roztoku kyseliny octové 1.10 mL vody (3,38) 2.10 mL 10 mM NaOH (4,75) 4.V jakém poměru je nutné smíchat roztok 0,1 M hydrogenfosforečnanu sodného a roztok 0,1 M dihydrogenfosforečnanu sodného, abychom získali pufr o pH 7,5? pK A = 7,2 (2:1)

10 Závislost pH acetátového pufru na složení pH % [Ac - ] [HAc] [Ac - ] [HAc] pH = 4,75 + log [Ac - ]/ [HAc] pufrační kapacita b = Δn/ ΔpH

11 Fyziologické pufry fosfátový pufr H 2 PO H 2 O ↔ HPO H 3 O + pK = 7,2 pufruje – intracelulárně, moč, z 1% plasma anorganický fosfát, AMP, ADP, ATP bikarbonátový pufr H 2 CO 3 + H 2 O ↔ HCO H 3 O + pufrace krevní plasmy proteiny postranní řetězce aminokyselin – His, Lys, Arg, Glu, Asp nejvýznamnější hemoglobin 30% pufrační kapacity krve, ostatní bílkoviny jen 6%

12 Pufrační systémy [Ac - ] [HAc] [HPO 4 - ] [H 2 PO 4 - ] [NH 3 ] [NH 4 + ] pH


Stáhnout ppt "Disociace vody a koncept pH autoprotolýza vody - iontový součin vody [H 3 O + ] [OH - ] = 1.10 -14 při 25 °C pH + pOH = 14 pH = -log[H 3 O + ] kyselý roztok:"

Podobné prezentace


Reklamy Google