Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

ZÁKLADNÍ ŠKOLA BENÁTKY NAD JIZEROU, PRAŽSKÁ 135 projekt v rámci operačního programu VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST Šablona číslo: V/2 Název: Využívání.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "ZÁKLADNÍ ŠKOLA BENÁTKY NAD JIZEROU, PRAŽSKÁ 135 projekt v rámci operačního programu VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST Šablona číslo: V/2 Název: Využívání."— Transkript prezentace:

1 ZÁKLADNÍ ŠKOLA BENÁTKY NAD JIZEROU, PRAŽSKÁ 135 projekt v rámci operačního programu VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST Šablona číslo: V/2 Název: Využívání informačních a komunikačních technologií ve výuce Předmět: Chemie Ročník: IX. Téma: Které reakce jsou redoxní? Autor: Mgr. Klára Rákosníková VY_52_INOVACE_37_RA

2 Anotace: PowerPointová prezentace o redoxních reakcích Klíčová slova: Redoxní reakce, oxidace, redukce

3 Obsah Vysvětlení pojmu Hoření hořčíku Redukce Oxidace Úlohy k samostatnému řešení

4 Redoxní reakce Děje, při kterých dochází ke změnám oxidačních čísel

5 Hoření hořčíku Mg + O2 O2  MgO 2Mg + O2 O2 2 2 MgO 2Mg 0 + O2 O2 0  2Mg

6 Redukce Děj, při kterém se oxidační číslo atomu prvku zmenšuje 2Mg 0 + O 2 0  2Mg 2+ O 2- O 0  O 2-

7 Oxidace Děj, při kterém se oxidační číslo atomu prvku zvětšuje 2Mg 0 + O 2 0  2Mg 2+ O 2- Mg 0  Mg 2+

8 Oxidace a redukce probíhají vždy současně 2 Mg 0 + O 2 0  2 Mg Oxidace Mg Redukce O

9 Určete, která z následujících reakcí je redoxní Hoření uhlíku Reakce oxidu uhličitého s vodou Rozklad oxidu rtuťnatého na prvky Neutralizace kyseliny chlorovodíkové hydroxidem sodným Rozpouštění zinku v kyselině chlorovodíkové

10 Zdroje Základy chemie 2 – Pavel Beneš, Václav Pumpr, Jiří Banýr, Nakladatelství Fortuna, Praha 1997, ISBN Obrázky jsou z vlastních zdrojů Vloženo dne


Stáhnout ppt "ZÁKLADNÍ ŠKOLA BENÁTKY NAD JIZEROU, PRAŽSKÁ 135 projekt v rámci operačního programu VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST Šablona číslo: V/2 Název: Využívání."

Podobné prezentace


Reklamy Google