Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_112.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_112."— Transkript prezentace:

1 Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_112

2 Jméno autora:Ing. Klára Šírová Třída/ročník:III. Datum vytvoření: Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Tematická oblast:Chemie kolem nás Předmět:Chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: Analýza kationtů, sulfanový způsob dělení kationtů Klíčová slova:Kationty, důkazy Druh učebního materiálu:prezentace

3 Analýza kationtů Máme-li ve vzorku neznámé kationty, můžeme využít sulfanový způsob dělení, podle kterého můžeme kationty na základě reakcí s tzv. skupinovými činidly rozdělit do pěti tříd. Tento postup je založen na postupném oddělování skupin iontů z jejich směsí. Kationty se dále navzájem dělí uvnitř tříd popř. se dokazují selektivními nebo specifickými činidly. Sulfanový způsob rozdělení kationtů [1]

4 Kationty první analytické třídy: Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ S HCl tvoří nerozpustné sraženiny bílých chloridů. Sraženinu zfiltrujeme, v horké destilované vodě se rozpouští PbCl 2. Ke zbylé sraženině přidáme amoniak, kterým se rozpustí AgCl. Jednotlivé kationty dokážeme pomocí dalších důkazových reakcí. Sraženina chloridu stříbrného [2] Způsob rozdělení kationtů I. třídy [1]

5 Kationty druhé analytické třídy: Bi 3+, Cu 2+, Cd 2+, Hg 2+, As 3+, 5+, Sb 3+, 5+, Sn 2+, 4+ se sráží H 2 S v kyselém prostředí na sulfid příslušného kovu. Dělí se ještě na dvě podtřídy. Druhá A třída: Bi 3+,Cu 2+, Cd 2+, Hg 2+. Nereagují s roztokem Na 2 S a (NH 4 )S x (polysulfid amonný) Druhá B třída: As 3+,5+, Sb 3+,5+, Sn 2+, 4+ S roztokem Na 2 S a (NH 4 )S x se rozpouštějí. Rozdělení kationtů II. třídy na II. A a II. B třídu [1] Ke sraženinám sulfidů II. A třídy se přidá HNO 3 a dále probíhá dělení a důkazy kationtů.

6 Kationty čtvrté analytické třídy: Mg 2+, Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+ Sráží se uhličitanem amonným jako bílé uhličitany, zfiltrované sraženiny je možno rozpustit v HCl. Kationty páté analytické třídy: NH 4 +, Na +, K +, Li + S žádným činidlem sraženina nevzniká. Kationty třetí analytické třídy: Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Mn 2+, Fe 2+,3+, Ni 2+, Co 2+ Vznik sraženiny s (NH 4 ) 2 S v prostředí NH 3 a NH 4 Cl. Dále se dělí na dvě části. Třetí A třída: Fe 3+, Cr 3+, Al 3+, sráží se amoniakem v přítomnosti amonných solí za tvorby nerozpustných hydroxidů Třetí B třída: Ni 2+, Co 2+, Mn 2+, Zn 2+, Fe 2+, sráží se (NH 4 ) 2 S jako sulfidy a s amoniakem tvoří rozpustné amminkomplexy

7 Jednotlivé kationty je možnodokazovat pomocí selektivních a specifických chemických reakcí. Příkladem specifické reakce může být např. reakce Ni 2+ s Čugajevovým činidlem za vzniku červené sraženiny, reakce alizarinu s Al 3+ ionty za vzniku cihlově červeného zbarvení. Rekce Ni 2+ s Čugajevovým činidlem [1] Roztok alizarinu s Al 3+ ionty tvoří oranžovočervené zbarvení [3]

8 Procvičování Do kolika tříd dělíme kationty podle sulfanového dělícího postupu? Do které analytické třídy patří následující kationty: Která třída kationtů se nesráží s žádným činidlem sulfanového postupu? Dělíme do pěti tříd. Jaké skupinové činidlo sráží kationty I. třídy? Kyselina chlorovodíková (HCl). Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ V. třída kationtů.

9 Použitá literatura a obrázky 1.[online]. [cit ]. Dostupné z: commons.wikimedia.org 2. [online]. [cit ]. Dostupné z: 5/qual_an/overview/procedure.html 3.[online]. [cit ]. Dostupné z: vch.de/NESPER/Experimente/Beispiele/Versuche1.html 4.BARTOŠ M. A KOL. Analytická chemie I. Pardubice: Univerzita Pardubice, 2004.


Stáhnout ppt "Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_112."

Podobné prezentace


Reklamy Google