Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

VY_32_INOVACE_07.1/17 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE CHEMICKÁ REAKCE-PŘÍKLADY Chemie 8. ročník.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "VY_32_INOVACE_07.1/17 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE CHEMICKÁ REAKCE-PŘÍKLADY Chemie 8. ročník."— Transkript prezentace:

1 VY_32_INOVACE_07.1/17 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE CHEMICKÁ REAKCE-PŘÍKLADY Chemie 8. ročník

2 Zákon zachování hmotnosti vodík + kyslíkvoda H 2 + O 2 H 2 O 2 atomy H + 2 atomy O2 atomy H a 1 atom O Neplatí ZZH, proto musíme vyčíslit rovnici: 2 H 2 + O 2 2 H 2 O 4 atomy H + 2 atomy O4atomy H a 2 atomy O

3 Úkol – vyčísli chemické rovnice: C + O 2 CO S + O 2 SO 2 H 2 + O 2 H 2 O Cu + O 2 CuO Zn + HClH 2 + ZnCl 2

4 Řešení – vyčísli chemické rovnice: 2 C + O 2 2 CO S + O 2 SO 2 2 H 2 + O 2 2 H 2 O 2 Cu + O 2 2 CuO Zn + 2 HClH 2 + ZnCl 2

5 Příklad – látkové množství zápislátkové množství N1 mol atomu dusíku 2 C2 moly atomů uhlíku O2O2 1 mol molekuly kyslíku 3 O 2 3 moly molekul kyslíku 2 Cu + O2 2 CuO 2 moly mědi reagují s 1 molem kyslíku za vzniku 2 molů oxidu měďnatého

6 Použité zdroje: BENEŠ, Pavel a kol.Základy praktické chemie pro 8. ročník základní školy. Praha:Fortuna,2003. ISBN Wikipedie, Internetová encyklopedie [online]. Praha, 2002 [cit ]. Dostupné z WWW:.


Stáhnout ppt "VY_32_INOVACE_07.1/17 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE CHEMICKÁ REAKCE-PŘÍKLADY Chemie 8. ročník."

Podobné prezentace


Reklamy Google