Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_37.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_37."— Transkript prezentace:

1 Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_37

2 Jméno autora: Ing. Dalibor Bielka Třída/ročník:1. (5.) Datum vytvoření: Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Tematická oblast:Přírodní látky Předmět:Chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: Obecné chemické pojmy, úvod do učiva chemie Klíčová slova:Kyseliny, zásady, Arrhenius Druh učebního materiálu:prezentace

3 Teorie kyselin a zásad Již v názvosloví chemie jsme si chemické sloučeniny rozdělili na několik skupin. Nejdůležitější a nejzákladnější jsou kyseliny, hydroxidy, kterým jsme říkali i zásady a soli Zároveň jsme si řekli, že rekci kyseliny a hydroxidu říkám neutralizace a produktem je sůl a voda Kation je vytvářen zbytkem hydroxidu po odtržení skupiny (OH ) a anion je vytvářen zbytkem kyseliny, po odtržení vodíku

4 Teorie kyselin a zásad Ale toto rozdělení a definování kyselin je nepřesné a navíc tak rozdělujeme sloučeniny z hlediska vzorce, ne z hledisky chemických vlastnosí sloučenin V současné době rozeznáváme tři teorie kyselin a zásad - Arrheniovu - Brönsted-Lowryho - Lewisova

5 Teorie kyselin a zásad Arrheniova teorie kyselin a zásad - Kyselina je látka schopná odštěpit vodíkový kation H + HCl  Cl - + H + -Zásada je látka schopná odštěpit ion (OH) - NaOH  Na + + (OH) – - Lze ji aplikovat jen na vodné roztoky kyselin a zásad

6 Teorie kyselin a zásad Teorie kyselin a zásad Brönsted-Lowryho Kyselina je částice schopná uvolnit vodíkový kation H 3 PO 4 + H 2 O↔H 2 PO 4 – + H 3 O + HSO 4 – + H 2 O↔SO 4 2− + H 3 O + H 2 O + N 2 H 4 ↔OH – + N 2 H 5 + H 2 O + S 2– ↔OH – + HS – Vyznačené dvojice kyselina – zásada se označují jako konjugov

7 Teorie kyselin a zásad Konjugované páre se liší pouze o jeden vodíkový kation Existují látky, které mohou být kyselinou i zásadou – voda, vícesytné kyseliny, po odtržení jednoho vodíkového kationu

8 Teorie kyselin a zásad Teorie Lewisova Vychází z elektronové struktury Podle ní jsou vytvářena donor- akceptorové vazby Kyselina je látka, která má ve valenční vrstvě volný orbital. Sdílením volného elektronového páru může být vytvořena stabilnější elektronová konfigurace Zásada je látka mající volný elektronový pá

9 Teorie kyselin a zásad

10 https://www.google.cz/search?hl=cs&site=imghp&tbm=isch&source=hp&biw=1280&bi h=885&q=teorie+kyselin+a+z%C3%A1sad&oq=teorie+kyselin+a+z%C3%A1sad&gs_ l=img.3..0i24l j ac.1.35.img X3vGMg_DHvo#facrc=_&imgdii=_&imgrc=WdQmcC3DUpkB_M%253A%3B TxwrzONlezn9jM%3Bhttp%253A%252F%252Fwww.e-chembook.eu%252Fwp- content%252Fuploads%252FAutoprotolyza- vody.png%3Bhttp%253A%252F%252Fwww.e-chembook.eu%252Fcz%252Fobecna- chemie%252Fteorie-acidobazickych-reakci%3B223%3B128.png%3Bhttp%253A%252F%252Fwww.e-chembook.eu%252Fcz%252Fobecna- chemie%252Fteorie-acidobazickych-reakci%3B223%3B128 https://www.google.cz/search?hl=cs&site=imghp&tbm=isch&source=hp&biw=1280&bi h=885&q=teorie+kyselin+a+z%C3%A1sad&oq=teorie+kyselin+a+z%C3%A1sad&gs_ l=img.3..0i24l j ac.1.35.img X3vGMg_DHvo#hl=cs&q=lewisova+teorie+kyselin+a+z%C3%A1sad&tbm=i sch&facrc=_&imgdii=_&imgrc=GqcxoBV_dDVLTM%253A%3BaD7yaf1j4JuGrM%3Bh ttp%253A%252F%252Fwww.oskole.sk%252Fuserfiles%252Fimage%252FZofia%25 2FMovember%252FTe%2525C3%2525B3ria%252520kysel%2525C3%2525ADn% a%252520%252520z%2525C3%2525A1sad%252520I%252C%252520MO_ht ml_c7974a6.png%3Bhttp%253A%252F%252Fwww.oskole.sk%252F%253Fid_cat%2 53D53%2526clanok%253D17128%3B822%3B242


Stáhnout ppt "Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_37."

Podobné prezentace


Reklamy Google