TEORIE KYSELIN A ZÁSAD.

Prezentace na téma: "TEORIE KYSELIN A ZÁSAD."— Transkript prezentace:

1 TEORIE KYSELIN A ZÁSAD

2 KYSELINY A ZÁSADY KYSELINY Odevzdávají H+ H2SO4, CH3COOH, HCl, …
Příjímají H+ NaOH, NH3, Ca(OH)2, …

3 KYSELINY A ZÁSADY

4 pH Záporný dekadický logaritmus hodnoty koncentrace oxóniových iontů = kyselost roztoku 0 < 7 KYSELINY = 7 NEUTRÁLNÍ 7 > 14 ZÁSADY

5 ACIDOBAZICKÉ REAKCE = PROTOLYTICKÉ REAKCE
Reakce mezi kyselinami a zásadami (bazemi) Přenos H+

6 ARRHENIOVA TEORIE KYSELINY Disociace ve vodném prostředí: HK  H+ + K-
ZÁSADY Disociace ve vod. prostř.: ZOH  Z+ + OH- př.:

7 NEUTRALIZACE = reakce kyseliny se zásadou Vzniká sůl
ARRHENIOVA TEORIE: zásady uvolňují OH-, kyseliny H+ (ve vodě vzniká H3O+) HCl + KOH  NaOH + HNO3 

8 TEORIE BRÖNSTED-LOWRYHO
KYSELINA = částice odštěpující proton ZÁSADA = částice vázající proton HCl + H2O H3O+ + Cl- Konjugované páry (donor, akceptor)

9 PROTICKÁ ROZPOUŠTĚDLA
Molekuly s ionizovatelným atomem vodíku Amfoterní charakter (amfolyty) Autoprotolýza H2O, NH3, CH3COOH,… H2O + H2O  H3O+ + OH-

10 LEWISOVA TEORIE KYSELINA = volný orbital (akceptor el. páru)
ZÁSADA = volný el. pár nebo záporný náboj (donor el. páru) Donor – akceptorní vazba

11 ZDROJE http://www.oskole.sk/?id_cat=5&clanok=1458 (8.4.2012)
( )