Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Ing. Petra Andrlová Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Ing. Petra Andrlová Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání."— Transkript prezentace:

1 Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Ing. Petra Andrlová Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČREU PENÍZE ŠKOLÁM Číslo projektuCZ.1.07/1.4.00/21.2146 Název projektu školyInovace ve vzdělávání na naší škole ZŠ Studánka Šablona III/2Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT SADA č.VI Identifikátor: VY_32_INOVACE_SADA VI_CH, DUM 20 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Název: Elektrolýza Autor: Ing. Petra Andrlová Stručná anotace: Téma zaměřené na kapitolu Elektrolýza – princip, schéma, průběh, využití, elektrolýza NaCl Metodické zhodnocení: Aktivita určená pro žáky devátých ročníků, forma prezentace, pilotáž dne 19.10.2011 ve třídě 9.C

2 Elektrolýza  Elektrolýza = fyzikálně-chemický jev = rozklad látek při průchodu stejnosměrného elektrického proudu roztokem nebo taveninou  oxidace – na anodě  redukce – na katodě Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Ing. Petra Andrlová

3 Schematický průběh elektrolýzy Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Ing. Petra Andrlová

4 Průběh elektrolýzy štěpení chemických látek na ionty štěpení chemických látek na ionty polární a iontová vazba a) ve vodném roztoku (kyseliny, hydroxidy, soli) el. proud anion anoda kation katoda b) v taveninách (pevné chem. látky) uvolnění iontů el. proud elektrolyty elektrolyty = chemické látky, které umožňují vedení el. proudu v roztoku nebo v tavenině Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Ing. Petra Andrlová

5 Elektrolýza roztoku kuchyňské soli  Elektrolyt - vodný roztok chloridu sodného Na + Cl - (kuchyňská sůl)  děj na záporné elektrodě 2Na + + 2H 2 O + 2e - 2NaOH + H 2  děj na kladné elektrodě 2Cl - - 2e - Cl 2 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + H 2 + Cl 2 Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Ing. Petra Andrlová

6 Využití elektrolýzy výroba chlóru rozklad různých chemických látek (elektrolýza vody) elektrometalurgie - výroba čistých kovů (Al) elektrolytické čištění kovů - rafinace (Cu, Zn, Ni) galvanické pokovování (chromování, niklování, zlacení) - pokrývání předmětů vrstvou kovu polarografie - určování chemického složení látky pomocí změn elektrického proudu procházejícího roztokem zkoumané látky akumulátory - nabíjení chemického zdroje elektrického napětí průchodem elektrického proudu Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Ing. Petra Andrlová

7 Citace Elektrolýza[online], poslední aktualizace 26. 9. 2011 v 10:27. [cit. 18. 10. 2011], Wikipedie. Dostupné z http://cs.wikipedia.org/wiki/Elektrol%C3%BDza Obr. 1 Wikipedia Creative Commons – [18.10.2011] http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Elektrol%C3%BDza.jpeg [ 18.10.2011] ŠKODA, Jiří. DOULÍK, Pavel. Chemie 9: Učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia. 1. vyd. Plzeň: Nakladatelství Fraus, 2007. ISBN 978872385843. Kapitola Chemické reakce a děje, s. 66-67. Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Ing. Petra Andrlová


Stáhnout ppt "Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Ing. Petra Andrlová Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání."

Podobné prezentace


Reklamy Google