ZÁKLADNÍ ŠKOLA BENÁTKY NAD JIZEROU, PRAŽSKÁ 135 projekt v rámci operačního programu VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST Šablona číslo: V/2 Název: Využívání.

Prezentace na téma: "ZÁKLADNÍ ŠKOLA BENÁTKY NAD JIZEROU, PRAŽSKÁ 135 projekt v rámci operačního programu VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST Šablona číslo: V/2 Název: Využívání."— Transkript prezentace:

1 ZÁKLADNÍ ŠKOLA BENÁTKY NAD JIZEROU, PRAŽSKÁ 135 projekt v rámci operačního programu VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST Šablona číslo: V/2 Název: Využívání informačních a komunikačních technologií ve výuce Předmět: Chemie Ročník: IX. Téma: Které reakce jsou redoxní? Autor: Mgr. Klára Rákosníková VY_52_INOVACE_47_RA

2 Anotace: PowerPointová prezentace o akumulátoru Klíčová slova: Redoxní reakce,elektrolyt, elektroda

3 Obsah Popis akumulátoru Princip Důležité pojmy Chemické reakce Klady a zápory zařízení

4 Akumulátor Galvanický článek, který se dá po vybití znovu nabít a používat k odběru elektrické energie vícekrát

5 Olověný akumulátor Plastová nádoba 10%ní roztok kyseliny sírové Olověné desky Olověné desky s vrstvou oxidu olovičitého

6 Chemické reakce v akumulátoru Odběr elektrického proudu Uvolňují se atomy olova, které přijímá oxid olovičitý. V roztoku vzniká síran olovnatý a voda Nabíjení akumulátoru Při nabíjení stejnosměrný elektrickým proudem se z roztoku uvolňuje olovo. Vzniká kyselina sírová a voda

7 Pb + PbO 2 + 2 H 2 SO 4  vybíjení  nabíjení 2 PbSO 4 + 2 H 2 O

8 Akumulátory

9 Vyber pozitiva při použití Suchý článekAkumulátor

10 Zdroje www.akuma.cz Základy chemie 2 – Pavel Beneš, Václav Pumpr, Jiří Banýr, Nakladatelství Fortuna, Praha 1997, ISBN 80-7168-312-4