Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

CHEMICKÁ ROVNOVÁHA V ACIDOBAZICKÝCH ZVRATNÝCH REAKCÍCH II Síla kyselin a zásad, vyjadřování pH a pOH vodných roztoků látek VY_32_INOVACE_05-19.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "CHEMICKÁ ROVNOVÁHA V ACIDOBAZICKÝCH ZVRATNÝCH REAKCÍCH II Síla kyselin a zásad, vyjadřování pH a pOH vodných roztoků látek VY_32_INOVACE_05-19."— Transkript prezentace:

1 CHEMICKÁ ROVNOVÁHA V ACIDOBAZICKÝCH ZVRATNÝCH REAKCÍCH II Síla kyselin a zásad, vyjadřování pH a pOH vodných roztoků látek VY_32_INOVACE_05-19

2 S ÍLA KYSELIN A ZÁSAD o sílu kyseliny udává konstanta acidity (disociační konstanta kyseliny) - K HA o (rovnovážná konstanta charakterizující rovnováhu ve zvratné reakci) o sílu zásady udává konstanta bazicity - (disociační konstanta zásady) - K B o (rovnovážná konstanta charakterizující rovnováhu ve zvratné reakci) o kyselina je tím silnější, čím snadněji odštěpí svůj vodíkový kationt a předá ho zásadě o zásada je tím silnější, čím snadněji přijímá vodíkový kationt od kyseliny

3 o čím je hodnota K HA,B menší, tím je kyselina nebo zásada slabší o hodnoty konstant acidity a bazicity pro kyseliny a zásady při 20  C: o amoniak K B = 1, o kyselina fosforečná o (disociace do 1.stupně) K HA = 7, o kyselina octováK HA = 1, o kyselina uhličitáK HA = 4,

4 NEUTRÁLNÍ, KYSELÉ A ZÁSADITÉ VODNÉ ROZTOKY LÁTEK o vycházíme z acidobazické zvratné reakce mezi molekulami čisté vody: o rovnice: o H 2 O + H 2 O  H 3 O + +OH - o voda se chová jako kyselina i jako zásada o rovnováhu u této zvratné reakce charakterizuje rovnovážná konstanta K v

5 IONTOVÝ SOUČIN VODY o protože v čisté vodě jsou nerozštěpené molekuly v nadbytku, lze vztah upravit a dostáváme tak tzv. iontový součin vody: o K V =  H3O + .  OH -  = o platí pro čistou vodu nebo i pro vodné roztoky látek za laboratorní teploty 25  C

6 a) látka je kyselinou, např. reaguje-li s vodou a platí:  H 3 O +    OH -  b) látka je zásadou, např. reaguje-li s vodou a platí:  H 3 O +    OH -  c) látka je neutrální, např. reaguje-li s vodou a platí:  H 3 O +  =  OH - 

7 P H, P OH ROZTOKŮ LÁTEK o jelikož vyjadřování kyselosti nebo zásaditosti látek pomocí hodnot molárních koncentrací oxoniových a hydroxidových iontů v roztoku je obtížné, bylo zavedeno pH, pOH (Soerensen) vztahy:  H 3 O + .  OH -  = 10 – 14 pH + pOH = 14 pOH = -log  OH -  pH = -log  H 3 O +   H 3 O +  = 10 –pH  OH -  = 10 -pOH

8 I NDIKÁTORY o indikátory jsou látky (barviva, slabé kyseliny nebo zásady), které mění své zbarvení o barevné změně odpovídá rozmezí pH, které je u každého indikátoru jiné o pH metry – přístroje pro zjišťování pH vodných roztoků látek

9 PŘÍKLADY ACIDOBAZICKÝCH INDIKÁTORŮ název indikátorurozmezí pH, kdy dochází k změně zbarvení barva lakmus4,5 –8,3červená - fialová fenolftalein8,2–10bezbarvá - růžová methyloranž3,1–4,5červená - žlutá methylčerveň4,4–6,3červená - žlutá

10 pH stupnice pH = (kyselý roztok), pH = 7 (neutrální roztok), pH = (zásaditý roztok)

11 P.L.SOERENSEN ( ), DÁNSKÝ BIOCHEMIK, DEFINOVAL POJEM PH název: SPL Sorensen.jpg zdroj:

12 D ĚKUJI ZA POZORNOST. Autor DUM: Mgr. Kateřina Kleslová


Stáhnout ppt "CHEMICKÁ ROVNOVÁHA V ACIDOBAZICKÝCH ZVRATNÝCH REAKCÍCH II Síla kyselin a zásad, vyjadřování pH a pOH vodných roztoků látek VY_32_INOVACE_05-19."

Podobné prezentace


Reklamy Google