Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

VY_32_INOVACE_07.1/10 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE CHEMICKÁ VAZBA Chemie 8. ročník Autorem materiálu a všech.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "VY_32_INOVACE_07.1/10 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE CHEMICKÁ VAZBA Chemie 8. ročník Autorem materiálu a všech."— Transkript prezentace:

1 VY_32_INOVACE_07.1/10 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE CHEMICKÁ VAZBA Chemie 8. ročník Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alena Šáfrová. Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozuje Národní ústav pro vzdělávání, školské poradenské zařízení a zařízení pro další vzdělávání pedagogických pracovníků (NÚV).

2 CHEMICKÁ VAZBA

3 Ionty Iont je částice s elektrickým nábojem. Iont vzniká přijetím nebo odtržením elektronů z atomového obalu. Kationt je částice s kladným nábojem, má méně elektronů než protonů. Aniont je částice se záporným nábojem, má více elektronů než protonů.

4 Ionty Záporný iont aniont Kladný iont kationt

5 Chemická vazba Atomy většiny prvků se mohou spojovat v molekuly. Soudržné síly mezi částicemi ve sloučeninách se nazývají chemická vazba. Na chemické vazbě se podílejí valenční elektrony tak, že spolu utvoří společný elektronový pár. Schopnost atomu prvku přitahovat elektrony chemické vazby nazýváme elektronegativita.

6 Základní typy chemických vazeb Iontová vazba – vzniká přitahováním kationtů a aniontů Kovalentní vazba – polární a nepolární vazby Kovová vazba – vzniká mezi částicemi v krystalové mřížce kovů

7 Elektronegativita Schopnost vázaného atomu přitahovat vazebný elektronový pár. Bezrozměrná veličina, značí se X. Vazba nepolárníX‹ 0,4 Vazba polární0,4 ‹ X › 1,7 Vazba iontová1,7 ‹ X

8 Výpočet elektronegativity Podle tabulek najdeme hodnotu X každého prvku ve sloučenině. Dané hodnoty X od sebe odečteme. Výsledná absolutní hodnota ukáže, o jakou vazbu se jedná. Příklad: H 2 O 3,5 – 2,2 = 1,3 polární vazba KCl 0,9 – 2,8 = 1,7iontová vazba CH 4 2,5 – 2,2 = 0,3 nepolární vazba

9 Úkol – Urči, o jakou chemickou vazbu se jedná: SloučeninaRozdíl elektronegativitDruh vazby K2OK2O Cl 2 KCl 2 O2O2 HBr N2N2 NaF H2O2H2O2

10 Řešení – Urči, o jakou chemickou vazbu se jedná: SloučeninaRozdíl elektronegativitDruh vazby K2OK2O3,5 – 0,91 = 2,59iontová Cl 2 2,8 – 2,8 = 0nepolární KCl 2 0,91 – 2,8 = 1,89iontová O2O2 3,5 – 3,5 = 0nepolární HBr2,2 -2,7 = 0,5polární N2N2 3,1 – 3,1 = 0nepolární NaF1,0 – 4,1 = 3,1iontová H2O2H2O2 2,2 – 3,5 = 1,3polární

11 Třídění látek

12 Použité zdroje: BENEŠ, Pavel a kol.Základy praktické chemie pro 8. ročník základní školy. Praha:Fortuna,2003. ISBN Wikipedie, Internetová encyklopedie [online]. Praha, 2002 [cit ]. Dostupné z WWW:. Snímek 2: Změňte ovzduší! | NašeInfo.cz - návody, rady...: [online] [cit ]. Změňte ovzduší! | NašeInfo.cz - návody, rady...:. Dostupné z WWW:.http://www.naseinfo.cz/photo/view?id= Snímek 4: Fyzika pro základní školy: [online] [cit ]. Částicová stavba látek (3. část):. Dostupné z WWW:.http://www.zsharcov.cz/Predmety/Fyzika/ucivo/6/ionty_c.png Snímek 11: Učebnice chemie pro 8. ročník ZŠ: [online] [cit ]. Chemicky čisté látky:. Dostupné z WWW:.


Stáhnout ppt "VY_32_INOVACE_07.1/10 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE CHEMICKÁ VAZBA Chemie 8. ročník Autorem materiálu a všech."

Podobné prezentace


Reklamy Google