Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Přehled citací a odkazů: 1)GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s.794-1635. ISBN 80- 854-2738-9. 2)REMY, Heinrich.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Přehled citací a odkazů: 1)GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s.794-1635. ISBN 80- 854-2738-9. 2)REMY, Heinrich."— Transkript prezentace:

1 Přehled citací a odkazů: 1)GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s ISBN )REMY, Heinrich. Anorganická chemie. 2.české vydání. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, )Hydrogen eigenstate n2 l0 m0.png. In: GEEK3. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2010 [cit ]. Dostupné z: Identifikace vzdělávacího materiáluVY_52_INOVACE_FrF105 EU OP VK Škola, adresaGy a SOŠ Přelouč, Obránců míru 1025 AutorIng. Eva Frýdová Období tvorby VMLeden 2014 Ročníkkvinta PředmětChemie Název, anotace Elektronová konfiguraceII; Hlavním cílem je procvičení zápisu elektronových konfigurací prvků

2 Elektronová konfigurace II Ing. Eva Frýdová

3 Atomový orbital: → Zaplňování orbitalů elektrony → Řídí se následujícími pravidly: Výstavbový princip - říká, že orbitaly s nižší energií se zaplňují elektrony dříve než orbitaly s energií vyšší Pauliho pravidlo – v daném atomovém orbitalu se mohou nacházet nejvýše dva elektrony s opačnou hodnotou (spinem) Hundovo pravidlo - obsazování orbitalů dané podslupky elektrony nejdříve obsadíme všechny tyto orbitaly elektrony se „spinem“  a poté doplníme případné zbývající elektrony se „spinem“ opačným - orbitaly se tedy zaplňují v pořadí: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p

4 Elektronové konfigurace prvků:  Zapište elektronovou konfiguraci síry: Chemická značka: S Protonové číslo: S 1) Využijeme znalosti výstavbového principu: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p H He LiBe BCNOFNe NaMg AlSiP S ClAr KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe CsBaLaHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn FrRaAc 1s 2s 2p 3s 3p ∑ = 16 2) Využijeme znalosti Hundova a Pauliho pravidla

5 Elektronové konfigurace prvků:  Zapište elektronovou konfiguraci vápníku: Chemická značka: Ca Protonové číslo: Ca 1) Využijeme znalosti výstavbového principu: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p H He LiBe BCNOFNe NaMg AlSiP S ClAr KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe CsBaLaHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn FrRaAc 1s 2s 2p 3s 3p 4s ∑ = 20 2) Využijeme znalosti Hundova a Pauliho pravidla

6 Elektronové konfigurace prvků:  Zapište elektronovou konfiguraci železa: Chemická značka: Fe Protonové číslo: Fe 1) Využijeme znalosti výstavbového principu: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p H He LiBe BCNOFNe NaMg AlSiP S ClAr KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe CsBaLaHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn FrRaAc 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ∑ = 26 2) Využijeme znalosti Hundova a Pauliho pravidla

7 1)Najděte správné dvojice a)p b)d c)p d)d Opakování: 2)Jaký je maximální počet elektronů v orbitalu p a)6 b)10 c)8 d)15 3)Zapište správné obsazení 13 elektronů v orbitalu f 4)Co nám určuje Hundovo pravidlo?? a)1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s,... b) c) 1) 2) 3) 4)

8 1)Zapiš elektronové konfigurace následujících prvků:  Kyslik  Mangan  Hořčík  Chlór  Xenon  Fosfor Opakování:

9 DĚKUJI ZA POZORNOST


Stáhnout ppt "Přehled citací a odkazů: 1)GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s.794-1635. ISBN 80- 854-2738-9. 2)REMY, Heinrich."

Podobné prezentace


Reklamy Google