Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Zinek. Poloha v periodické tabulce II.B skupina Elektronová konfigurace a možná oxidační čísla [Ar] 4s 2 3d 10 Oxidační čísla: II +

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Zinek. Poloha v periodické tabulce II.B skupina Elektronová konfigurace a možná oxidační čísla [Ar] 4s 2 3d 10 Oxidační čísla: II +"— Transkript prezentace:

1 Zinek

2 Poloha v periodické tabulce II.B skupina

3 Elektronová konfigurace a možná oxidační čísla [Ar] 4s 2 3d 10 Oxidační čísla: II +

4 Výskyt V přírodě – ryzí a v rudách Příklady rud: smithsonit ZnCO 3 sfalerit ZnS Zinkit ZnO Nejvetší obsah zinku(73,25 %)

5 Zinkit - ZnO Smithsonit - ZnCO 3

6 Vlastnosti Modrobílý, lesklý kov Mezi 100°C a 150°C je velmi tažný, jinak křehký Na vzduchu se pokrývá vrstvou oxidu Dobře rozpustný ve zředěných kyselinách a v hydroxidech alkalických kovů

7 Příprava a Výroba Zn Pražením ZnS vznikne ZnO: 2ZnS + 3O 2 -> 2ZnO + 2SO 2 ZnO se dále redukuje koksem při 1000°C: ZnO + C -> Zn + CO

8 Bezkyslíkaté sloučeniny Zn 3 P 2 fosfid zinečnatý výroba přímou syntézou přípravky k hubení myší ZnS – sulfid zinečnatý působením ultrafialového záření fluoreskuje - výroba obrazovek ZnCl 2 + H 2 S -> ZnS + 2HCl

9 1) H ALOGENIDY vznikají působením HF, HCl, Br 2, I 2 na zahřátý kov ZnF 2 - málo rozpustný ZnCl 2 - impregnace dřeva, úprava textílií, čistění povrchů kovů před pájením ZnBr 2, ZnI 2 - bílé rozpustné látky vytváří podvojné soli např. (NH 4 ) 2 [ZnCl 4 ]

10 2) HYDRIDY ZnH 2 - bílá látka příprava: ZnBr 2 + 2LiH -> ZnH 2 + 2LiBr Li[ZnH 3 ], Li 2 [ZnH 4 ], Li 3 [ZnH 5 ] - bílé látky

11 Kyslíkaté sloučeniny ZnO – oxid zinečnatý 2Zn + O 2 -> 2ZnO ZnCO 3 -> ZnO + CO 2 nerozpustný ve vodě, bílý, není jedovatý amfoterní charakter výroba barev, zinková běloba = pigment, lékařství - zinkové masti a zásypy

12 Zn(OH) 2 – hydroxid zinečnatý Bílá sraženina nerozpustný ve vodě, rozpustný v NH 3 ZnCl 2 + 2NaOH -> Zn(OH) 2 + 2NaCl amfoterní charakter

13 ZnSO 4 – síran zinečnatý Zn + H 2 SO 4 ->ZnSO 4 + H 2 krystaluje z roztoku jako heptahydrát ZnSO 4 ·7H 2 O = bílá skalice konzervační činidlo na dřevo mořidlo v textilním průmyslu velmi čistý v očním lékařství

14 Poznámky a zajímavosti V potravinách: Důležitý pro správn ou činnost imunitního systému, pomáhá při hojení ran, tvorbě hormonů, léčby zánětů, chrání před nachlazením Vejce, mořské plody, hovězí, vepřové a drůbeží maso Doporučená denní dávka: 15 mg


Stáhnout ppt "Zinek. Poloha v periodické tabulce II.B skupina Elektronová konfigurace a možná oxidační čísla [Ar] 4s 2 3d 10 Oxidační čísla: II +"

Podobné prezentace


Reklamy Google