Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Pohyb nabité částice v homogenním magnetickém poli Jaký bude poloměr kruhové dráhy elektronu o rychlosti 0,5 c v magnetickém poli s magnetickou indukcí.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Pohyb nabité částice v homogenním magnetickém poli Jaký bude poloměr kruhové dráhy elektronu o rychlosti 0,5 c v magnetickém poli s magnetickou indukcí."— Transkript prezentace:

1 Pohyb nabité částice v homogenním magnetickém poli Jaký bude poloměr kruhové dráhy elektronu o rychlosti 0,5 c v magnetickém poli s magnetickou indukcí T?

2 Pohyb nabité částice v mag. poli Jaká je frekvence (počet oběhů za jednotku času) elektronu kroužícího rychlostí 0,5 c v magnetickém poli kolmo na směr magnetické indukce o velikosti T? frekvence

3 Cyklické urychlovače Maximální dosažitelná energie cyklického urychlovače závisí na magnetické indukci a poloměru urychlovače Na jakou maximální energii (v MeV) je možné urychlit elektron, je-li B =10 -2 T a r =0,5 m? Výsledek je přibližný, neboť vychází z klasického vzorce pro kinetickou energii a proto i byla dosazena klidová hmotnost

4 Vodík 1s2s2p Helium (Z = 2) 1s2s2p 1s 1 1s 2 1s2s2p 1s 2 2s 1 Lithium (Z = 3)

5 1s2s2p Berillium (Z = 4) Bór (Z = 5) 1s2s2p 1s 2 2s 2 1s 2 2s 2 2p 1 Uhlík (Z = 6) 1s2s2p 1s 2 2s 2 2p 2

6 1s2s2p Dusík (Z = 7) Hundovo pravidlo: V případě energeticky degenerovaných orbitalů má nejnižší energii elektronová konfigurace s maximálním počtem nespárovaných elektronů 1s 2 2s 2 2p 3 Kyslík (Z = 8) 1s2s2p 1s2s2p Fluor (Z = 9) 1s 2 2s 2 2p 4 1s 2 2s 2 2p 5

7 1s2s2p Neon (Z = 10) 1s 2 2s 2 2p 6 Zcela zaplněná slupka Sodík (Z = 11) 3s 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3s3p Argon (Z = 18) [Ne] 3s 2 3p 6 Ne[Ne]3s 1 Ne

8 Výstavbový princip (pokr.) Dostali jsme elektronové konfigurace pro prvních 18 prvků. Prvky ve stejném sloupci mají stejný počet valenčních elektronů!

9 Výstavbový princip (pokr.) Od draslíku začínáme zaplňovat další řadu periodické tabulky přidáním elektronu do 4s orbitalu. Proč ne do 3d orbitalu před 4s orbitalem? 3d orbital je blíže k jádru (nižší hlavní kvantové číslo) Nicméně 4s orbital umožňuje elektronu být blíže u jádra energeticky mírně výhodnější Vzdálenost od jádra Radiální pravděpodobnost Nejpravděpodobnější vzdálenosti

10 Výstavbový princip (pokr.) Prvky Z=19 a Z= 20: Z= 19, Draslík: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 = [Ar]4s 1 Z= 20, Vápník: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 = [Ar]4s 2 Prvky od Z=21do Z=30 obsazují d orbitaly: Z= 21, Skandium: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 = [Ar] 4s 2 3d 1 Z= 30, Zinek: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 = [Ar] 4s 2 3d 10 Z = 24, Chrom: [Ar] 4s 1 3d 5 výjimka

11 Výstavbový princip (pokr.) Postupným zaplňováním orbitalů elektrony vytvoříme moderní podobu periodické tabulky. Skupiny Periody

12 Výstavbový princip (pokr.) Po lanthanu ([Xe]6s 2 5d 1 ) se začne zaplňovat 4f orbital. Skupiny Periody

13 Výstavbový princip (pokr.) Po aktiniu ([Rn]7s 2 6d 1 ) se začne zaplňovat 5f orbital Skupiny Periody

14 Výstavbový princip (pokr.) Označení u sloupce (skupiny) udává celkový počet valenčních elektronů. Skupiny Periody

15 Periodická tabulka prvků


Stáhnout ppt "Pohyb nabité částice v homogenním magnetickém poli Jaký bude poloměr kruhové dráhy elektronu o rychlosti 0,5 c v magnetickém poli s magnetickou indukcí."

Podobné prezentace


Reklamy Google