Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

ŠablonaIII/2číslo materiálu387 Jméno autoraMgr. Alena Krejčíková Třída/ ročník1. ročník Datum vytvoření24.9.2013.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "ŠablonaIII/2číslo materiálu387 Jméno autoraMgr. Alena Krejčíková Třída/ ročník1. ročník Datum vytvoření24.9.2013."— Transkript prezentace:

1 ŠablonaIII/2číslo materiálu387 Jméno autoraMgr. Alena Krejčíková Třída/ ročník1. ročník Datum vytvoření

2 Vzdělávací oblast:Přírodovědné vzdělávání Tematická oblast:Stavba atomu Předmět:Chemie Anotace: Prezentace je věnována vývoji názorů a vědeckých teorií na vznik atomu a jeho složení. Žáci se seznámí se základními modely atomů. Popisují nedostatky jednotlivých modelů atom a na obrázku popisují vývoj vědeckých názorů na stavbu atomu. Klíčová slova:Atomistická teorie, pudinkový model atomu, planetární model, kvantově- mechanický model atomu. Druh učebního materiálu:Prezentace

3 Modely atomu

4 Atom atomos- nedělitelný pojem poprvé zavedli řečtí filozofové Démokritos a Leukippos (5 století př.n.l.) 19. století- John Dalton atomy různých prvků jsou různé a spojují se spolu za vzniku sloučenin 1897 J.J. Thomson objevil elektron 1919 Ernest Rutherford objevil proton 1932 James Chadwick objevil neutron

5 Thomsonův pudinkový model atomu Sir Joseph John Thomson ( ) při studiu katodového záření objevil elektron poprvé byla prokázána částice menší než atom → důkaz dělitelnosti atomu atom je tvořen kladně nabitou hmotou, ve které jsou rovnoměrně rozloženy elektrony

6 Rutherfordův planetární model Ernest Rutherford ( ) novozélandský fyzik navazuje na pokusy Geigra a Marsdena kladný náboj je umístěn ve velmi malém prostoru ve středu atomu rozdělil atom na obal a jádro elektrony obíhají okolo hutného jádra po drahách podobně jako planety okolo Slunce

7 Planetární model

8 Nedostatky modelu elektron, který obíhá po určité dráze by podle zákonů klasické fyziky musel vyzařovat elektromagnetické záření docházelo by ke ztrátě energie (pomocí záření- vyzáření) elektron by po určité době spadl na jádro ve skutečnosti to tak není, atomy jsou stabilní

9 Bohrův model atomu Niels Henrik David Bohr ( ) dánský fyzik s vývojem fyziky bylo možno vyřešit základní problémy planetárního modelu (vyzařování energie) kvantová teorie- elektromagnetické záření je vysílán i pohlcováno v určitých množstvích=kvantech

10 elektrony obíhají jen po určitých dovolených drahách nevyzařují energii ve formě elektromagnetického záření tím, že nevyzařují energii, nemohou spadnout do jádra a zůstávají ve své dráze přeskoky- pokud elektron změní svoji dráhu musí přijmout nebo odevzdat energii, jejíž velikost je rovna rozdílu energií těchto drah kvantovaná energie

11 Bohrův model atomu

12 Kvantově mechanický model vznikl na základě poznatků kvantové mechaniky vychází z Bohrova modelu, který doplňuje nejvíce přispěli ◦ Louis Victor Pierre Raymond de Broglie ( ) francouzský kvantový fyzik- duální vlastnost elektronu ◦ Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger ( ) rakouský fyzik- popsal pohyb elektronu ◦ Werner Karl Heisenberg ( ) německý fyzik- princip neurčitosti

13 Zdroje obrázků Pudinkový model: ◦ BLOD.IDES.CZ. nobelova cena 6 [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Planetární model atomu: ◦ VERTIGOLAB. modely atómu [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Bohrův model: ◦ ŠTEFÁNIKOVA HVĚZDÁRNA. Od pralátky k zobrazování molekulárních orbitalů [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: molekularnich-orbitalu.html

14 Zdroje a literatura WIKIPEDIE. Atom [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: BLAŽEK, Jaroslav; FABINI, Ján. Chemie pro studijní obory SOŠ a SOU nechemického zaměření. Praha: SPN, 1999, ISBN


Stáhnout ppt "ŠablonaIII/2číslo materiálu387 Jméno autoraMgr. Alena Krejčíková Třída/ ročník1. ročník Datum vytvoření24.9.2013."

Podobné prezentace


Reklamy Google