Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie CZ.1.07/2.2.00/15.0324 I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í Tento projekt je spolufinancován.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie CZ.1.07/2.2.00/15.0324 I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í Tento projekt je spolufinancován."— Transkript prezentace:

1 Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie CZ.1.07/2.2.00/ I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky.

2 Redoxní reakce I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Jiří Kameníček

3 OBSAH Úvod, základní pojmy Oxidační číslo Oxidační a redukční činidla Úpravy koeficientů redoxreakcí Ilustrační pokusy Použitá a doporučená literatura

4 Redoxní reakce jsou takové, kdy dochází k výměně valenčních elektronů, tj. ke změnám oxidačních čísel prvků u reagujících látek. Počet odevzdaných i přijatých elektronů musí být stejný. Oxidace i redukce jsou tedy vzájemně spřažené děje – aby se jedna látka mohla oxidovat, musí se jiná látka redukovat a naopak. Mg + Cl 2 → MgCl 2 - hořčík se oxiduje na Mg 2+ - chlor se redukuje na Cl -

5 Oxidační číslo je definováno jako náboj, který by zbyl na daném atomu, kdybychom všechny elektrony účastnící se vazeb formálně přiřadili elektronegativnějšímu vazebnému partneru. Značí se římskými číslicemi a píše se vpravo nahoře: Ca II Cl 2 -I H 2 I S VI O 4 -II

6 Oxidační a redukční činidla Oxidační činidlo je tedy látka, která působí oxidaci jiné látky tím, že od ní přijímá elektrony a sama se tak redukuje. Redukční činidlo je látka, jež působí redukci jiné látky tím, že jí odevzdává své elektrony a sama se tak oxiduje schéma reakce: H 2 SO 4 + HI →I 2 + H 2 S + H 2 O Oxidační Redukční činidlo

7 Úpravy koeficientů redoxreakcí Upravte: HI + H 2 SO 4 →I 2 + H 2 S + H 2 O Postup: I e - → I 0 (x 8) S VI + 8 e - → S -II (x 1) 8 HI + H 2 SO 4 → 4 I 2 + H 2 S + 4 H 2 O

8 Peroxid vodíku -jako oxidační činidlo 2 HI + H 2 O 2  I H 2 O -jako redukční činidlo 2 MnO H 2 O H +  2 Mn H 2 O + 5 O 2

9 Použitá literatura Kameníček J. a kol.: Příklady a úlohy z obecné a anorganické chemie, UP Olomouc, 2007 Klikorka J. a kol.: Obecná a anorganická chemie, SNTL/Alfa, Praha 1985 Hájek B. a kol.: Příklady z obecné a anorganické chemie, SNTL/Alfa, Praha 1971

10 Konec I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky.


Stáhnout ppt "Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie CZ.1.07/2.2.00/15.0324 I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í Tento projekt je spolufinancován."

Podobné prezentace


Reklamy Google