Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Obal atomu, uspořádání elektronů Obal atomu, uspořádání elektronů Mgr. Jakub JaníčekVY_32_INOVACE_Ch1r0116.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Obal atomu, uspořádání elektronů Obal atomu, uspořádání elektronů Mgr. Jakub JaníčekVY_32_INOVACE_Ch1r0116."— Transkript prezentace:

1 Obal atomu, uspořádání elektronů Obal atomu, uspořádání elektronů Mgr. Jakub JaníčekVY_32_INOVACE_Ch1r0116

2 Model atomu Jádro atomu Obal atomu Proton p + ( 1, kg) Neutron n ( 1, kg) Elektron e - (9,1. 10 –31 kg) Valenční vrstva Počet p + je u elektroneutrálního atomu roven počtu e -

3 V atomu nemohou existovat dva elektrony, se stejnou polohou, energií a spinem – mít stejná čtyři kvantová čísla Pauliho vylučovací princip Každý elektron se dá popsat 4 kvantovými čísly: Hlavní kvantové číslo „n“ – rozhoduje o energii a vzdálenosti od jádra (dál = vyšší energie) (1=K,2=L,3=M,4=N,5=O … Elektrony, jejich energie a poloha

4 Vedlejší kvantové číslo „l“ – určuje energii elektronu a rozhoduje o tvaru orbitalu -nabývá hodnot od 0 po n-1 -l = 0 …….. orbital „s“ ….. tvar koule -l = 1…….. orbital „p“…... tvar dvou rotačně symetrických laloků -l = 2 …….. orbital „d“ ….. 4 symetrické laloky nebo dva s prstencem -l = 3 …….. orbital „f“ ….. 8 symetrických laloků nebo dva s dvěma prstenci

5 Magnetické kvantové číslo – udává orientaci orbitalu v prostoru - značí se m l - nabývá hodnot celých čísel od –l přes nulu do l Spinové kvantové číslo – udává vnitřní spin elektronu - značí se m s - Nabývá hodnot +1/2 a -1/2

6 Grafické znázornění – náročné a zdlouhavé Pomocí rámečků – zápis e - do rámečků odpovídajících příslušným orbitalům s p d f Elektrony se znázorňují pomocí šipek nebo Znázorňování orbitalů

7 V jednom orbitalu mohou být maximálně 2 elektrony, lišící se hodnotou spinového kvantového čísla (Pauliho princip). V degenerovaných orbitalech vznikají elektronové páry teprve po zaplnění každého orbitalu jedním elektronem se stejným spinem (Hundovo pravidlo) Orbitaly s energií nižší se zaplňují elektrony dříve než orbitaly s vyšší hladinou (Výstavbový princip)

8 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p …… řada – uspořádání orbitalů podle jejich energií Př.: kyslík 8 O 1s 2s 2p Výstavbový princip

9 Úkoly 1) Pomocí rámečků zakresli elektronový obal chloru sodíku vápníku 2) Podle uspořádání elektronů ve valenční vrstvě určete chemické vlastnosti těchto prvků. 3) Výstavbovým principem zakreslete obal zlata!

10 Mareček, A.; Honza, J. Chemie pro čtyřletá gymnázia 1.díl. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 1998, ISBN Literatura:


Stáhnout ppt "Obal atomu, uspořádání elektronů Obal atomu, uspořádání elektronů Mgr. Jakub JaníčekVY_32_INOVACE_Ch1r0116."

Podobné prezentace


Reklamy Google