Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_61.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_61."— Transkript prezentace:

1 Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona III/2VY_32_INOVACE_61

2 Jméno autora:Mgr. Zdeňka Hanzliková Třída/ročník:1. (5.) Datum vytvoření: červenec 2013 Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Tematická oblast:Anorganická chemie Předmět:chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: výuková prezentace, osnova při probírání tématu Klíčová slova: Vodík – výskyt, vlastnosti, příprava, využití, výroba. Druh učebního materiálu:Prezentace

3 Vodík - nejjednodušší a nejlehčí chemický prvek lat. název - hydrogenium

4 Historie objevů kolem vodíku 1671 – R.Boyle dokázal, že působením zředěné kyseliny sírové na železo se uvolňuje hořlavý plyn – H.Cavendish – objevitel vodíku, zjistil, že vodík je lehčí než vzduch a v roce 1866 zjistil, že při explozi vodíku a kyslíku vzniká voda – A.L. Lavoisier navrhl název hydrogen – to znamená vodu tvořící – 1815 H.Davy zjistil, že vodík je základním prvkem v kyselinách ( na rozdíl od Lavoisiera, který tuto vlastnost přikládal kyslíku – oxygenium – kyseliny tvořící).

5 Vodík - PTP 1 H: 1s 1 - ox. čísla ve sloučeninách +I, -I - vytváří dvouatomové molekuly - patří mezi nekovy, má vyšší - elektronegativitu než prvky I.A skupiny.

6 76 let od havárie Hindenburgu

7 Vodík Nejrozšířenější prvek ve vesmíru, výskyt v mlhovinách v plynném obalu Slunce. V přírodě – směs tří izotopů: Lehký vodík – 1 1 H Deuterium – 1 2 H = D Tritium – 1 3 H = T

8 Příprava vodíku: Zn + 2HCl→ZnCl 2 + H 2 Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 Zn +2NaOH + 2H 2 O → Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 2Al+2NaOH +6H 2 O →2Na[Al(OH) 4 ]+ 3H 2 CaH 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + 2H 2

9 Výroba vodíku 1.Přehánění vodní páry přes rozžhavený koks a dále reakcí oxidu uhelnatého s dalším podílem vodní páry H 2 O + C→ CO + H 2 CO + H 2 O → CO 2 + H 2 2. Reakcí methanu s vodní parou za vysoké teploty – 1100°C a s katalyzátorem ( Ni, který má na povrchu Al 2 O 3 ) CH 4 + H 2 O → CO + 3H 2

10 3.Velmi čistý vodík se vyrábí elektrolýzou vody okyselené např. kyselinou sírovou mezi platinovými elektrodami: katoda: 2H 3 O + + 2e → 2H 2 O + 2H 2 anoda: SO H 2 O → H 2 SO 4 + ½O 2 + 2e Na katodě přijímají kationty H + z oxoniových kationtů po jednom elektronu a postupně vzniká H 2 a na anodě odevzdávají síranové anionty vždy 2 elektrony, vznikají radikály SO 4, které reagují s vodou za vzniku kyseliny sírové a vzniká kyslík.

11 Fyzikální vlastnosti vodíku - bezbarvý plyn,bez chuti, bez zápachu, lehčí než vzduch, - patří mezi nekovy, proto má vyšší hodnotu elektronegativity než prvky v první skupině, - bod varu -252,8°C, bod tání -259,2°C

12 Chemické vlastnosti vodíku Za laboratorní teploty není vodík příliš reaktivní, je to způsobeno vysokou energii vazby H – H, E V = - 431,8kJ/mol Dobře reaguje s halogeny a s kyslíkem: H 2 + X 2 → 2HX X( F, Cl, Br, I) ( reakce s flurem,chlorem, s kyslíkem jsou explozivní) 2H 2 + O 2 → 2H 2 O S kovy se při vyšších teplotách slučuje na hydridy: 2 Na + H 2 → 2NaH

13 Využití vodíku v praxi Silné redukční činidlo. Redukcí plynným vodíkem při vyšších teplotách se dají připravit kovy z jejich oxidů: CuO + H 2 → Cu + H 2 O WO 3 + 3H 2 → W + 3H 2 O PbO + H 2 → Pb + H 2 O Palivo budoucnosti, syntéza NH 3, syntéza CH 3 OH, hydrogenace rostlinných olejů.

14 Citace literatury : MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia: 1.díl. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, ISBN GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s ISBN GÁŽO, Jan a Jiří KOHOUT. Všeobecná a anorganická chémia. 3. vydání. Bratislava: Alfa, ISBN WIKIPEDIE - OTEVŘENÁ ENCYKLOPEDIE. Chemické prvky: Plyny, Vodík [online]. [cit ]. Dostupné z: Obr.Hindenburg: I.60 PUBLISHERS S.R.O. I.60.cz: Před 75 lety havarovala vzducholoď Hindenburg [online]. Praha, [cit ]. Dostupné z: 75-lety- havarovala-vzducholod-hindenburg.html,http://www.i60.cz/clanek_744_pred 75-lety- havarovala-vzducholod-hindenburg.html Obr. Izotopyvodíku: BŘÍŽĎALA, Jan. PŘÍRODOVĚDECKÁ FAKULTA UK V PRAZE. E- ChemBook multimediální učebnice chemie: Chemické prvky, Vodík a alkalické kovy [online]. Praha [cit ]. Dostupné z: a-alkalicke-kovy,http://www.e-chembook.eu/cz/anorganicka-chemie/vodik- a-alkalicke-kovy


Stáhnout ppt "Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_61."

Podobné prezentace


Reklamy Google