Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
Simultánní reakce – následné reakce
2
Použitím substituce c B ≡ u.v dostáváme pro c B = f(t) výslednou funkci:
3
Oscilační reakce – chemická obdoba chování nelineárních dynamických systémů
4
iontová výměna Změna koncentrace kovu v profilovém elementu toku Faktor modelově zohledňuje relativní úbytek H+ v roztoku související s vymýváním dalších kovů paralelně s Me+, jehož koncentrace je počítána. Míra paralelního vymývání kovů je v rámci použitého zjednodušení shodná s chováním Me+. Kinetika heterogenních soustav – příklad 1D prostorového problému se sorpcí Obecný kinetický model kationtových výměn ve dně potoka vyvolaných umělou acidifikací Matematický model popisuje kinetiku iontových výměn bazických a vodíkových (resp. hydroxoniových) kationtů na sorpčně aktivním povrchu v systému, který je vymezen jako (jednorozměrný) vodní tok délky L s rychlostí proudu v. Modelované koncentrace uvažovaných složek (H+, Me+) jsou v obou definovaných fázích (tj. v proudícím roztoku a na prostorově -1D statickém povrchu dnového sedimentu) závislé na čase t a vzdálenosti l od uvažovaného počátku toku.
Podobné prezentace
![A B Rychlost chemické reakce time D[A] Dt rychlost = - D[B] Dt](/10/2658592/big_thumb.jpg "A B Rychlost chemické reakce time D[A] Dt rychlost = - D[B] Dt>")
