Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Halogeny Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/02.0007 1 Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 5 Autor: Hana.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Halogeny Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/02.0007 1 Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 5 Autor: Hana."— Transkript prezentace:

1 Halogeny Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/ Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 5 Autor: Hana Lovětínská ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

2 Halogeny - VII.A 2 FluorChlorBromJodAstat 9F9F 17 Cl 35 Br 53 I 85 At nazelenalý plyn žlutozelený plyn červenohnědá kapalina stříbrošedá pevná látka (1)

3 Obecné vlastnosti halogenů -mají vysokou elektronegativitu -chybí jim 1 e - do elektronového oktetu -jsou velmi reaktivní -vytvářejí anionty nebo kovalentní vazbu -v přírodě se vyskytují pouze ve formě solí = halogenidů -zdrojem je mořská voda -nacházejí se i v lidském těle 3

4 -nejelektronegativnější prvek -velmi silné oxidační činidlo -extrémně reaktivní -vysoce toxický nazelenalý plyn -název odvozen ze slova fluere = téci -vyroben v roce 1886 (Henri Moissan) -výskyt v přírodě: CaF 2 (kazivec, fluorit) Na 3 AlF 6 (kryolit) 4 Fluor (2)

5 5 Sloučeniny fluoru a jejich využití -HF - toxický plyn, ostře páchne, leptá sliznici - ve vodě se rozpouští na 40% kyselinu fluorovodíkovou - HF (g, aq) leptá sklo -sloučeniny s uhlíkem - tetrafluorethylen - freony

6 6 Chlor -žlutozelený plyn -štiplavě zapáchající -reaktivní -biogenní prvek -objeven 1774 (Carl Wilhelm Scheele) -tvoří dvouatomové molekuly -prudce jedovatý – leptá a rozkládá biologické tkáně (1. sv. v.) (3)

7 7 -výskyt v přírodě: NaCl KCl KCl.MgCl 2.6H 2 O KCl.MgSO 4.3H 2 O mořská voda -příprava - působením oxidačních činidel na kyselinu chlorovodíkovou (její oxidace) -Př. HCl + KMnO 4 KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O

8 8 -výroba - elektrolýzou solanky nebo taveniny NaCl -použití- 70% k výrobě chlorovaných organických látek a rozpouštědel - výroba léčiv - desinfekce vody - výroba bělicích a desinfekčních prostředků

9 9 Sloučeniny chloru 1)HCl - bezbarvý plyn štiplavého zápachu - vodný roztok = kyselina chlorovodíková - jedna z nejdůležitějších chemikálií Výroba - spalování vodíku v proudu chloru - reakce NaCl a H 2 SO 4 - vzniká při chloraci organických sloučenin Využití - moření oceli a jiných kovů - úprava pH - součást čisticích prostředků

10 10 2) Kyslíkaté sloučeniny a) HClO - nestálá, slabá, má silné oxidační účinky - důležité jsou její soli = chlornany (NaClO, Ca(ClO) 2 ) b) HClO 3 - nestálá, silná - význam mají chlorečnany (NaClO 3, KClO 3 – zápalky, ohňostroje, výbušniny) c) HClO 4 - nejsilnější kyselina - používá se 70% - NH 4 ClO 4 - oxidovadlo paliv - Mg(ClO 4 ) 2 - hygroskopický

11 11 Brom -těžká, červenohnědá kapalina -má nepříjemný dráždivý zápach -v lidském těle se nevyskytuje -má leptavé účinky -reaktivní, mírně rozpustný ve vodě -výroba - oxidace bromidů chlorem -využití - AgBr (ve fotografii) - výroba léčiv a barviv, org. sloučenin

12 12 Jod -šedostříbrná krystalická látka -sublimuje již při laboratorní teplotě na fialové páry -je součástí hormonů štítné žlázy -má nepolární molekulu (I 2 ), není rozpustný ve vodě -rozpouští se v organických rozpouštědlech = tinktury -Lugolův roztok – I 2 rozpuštěný v roztoku KI

13 Zdroje (1) wikipedia.org. wikipedie. [Online] [Citace: ] (2) unknown wikimedia.org. wikipedie. [Online] [Citace: ] (3) unknown wikipedia.org. wikimedia commons. [Online] [Citace: ] Vyhledavač neziskové organizace Creative Commons, která na internetu vyhledává a označí ty obrázky, fotografie a další zdroje, u kterých dal autor souhlas s jejich bezplatným využitím nebo u kterých již platnost autorských práv vypršela. Iniciativa Creative Commons v globálním měřítku garantuje, že je dané dílo volně k dispozici. 13


Stáhnout ppt "Halogeny Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/02.0007 1 Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 5 Autor: Hana."

Podobné prezentace


Reklamy Google