Izotermický a izochorický děj.

Prezentace na téma: "Izotermický a izochorický děj."— Transkript prezentace:

1 Izotermický a izochorický děj.
VY_32_INOVACE_07-08 Děje v plynech I. Izotermický a izochorický děj.

2 Izotermický děj s ideálním plynem stálé hmotnosti
děj, při kterém zůstává teplota plynu stálá mění se pouze tlak a objem plynu ze stavové rovnice vyplývá p1V1=p2V2 tento zákon objevili nezávisle na sobě R. Boyle a E. Mariote

3 Zákon Boylův - Mariottův
Při izotermickém ději s ideálním plynem stálé hmotnosti je tlak plynu nepřímo úměrný jeho objemu.

4 Izoterma - graf závislosti tlaku plynu na jeho objemu při různých teplotách.

5 Při izotermickém ději zůstává vnitřní energie konstantní (ΔU = 0).
Z 1. termodynamického zákona vyplývá Q = W´ Teplo přijaté ideálním plynem při izotermickém ději je rovno práci, kterou plyn při tomto ději vykonal.

6 Izochorický děj s ideálním plynem stálé hmotnosti
děj, při kterém zůstává objem plynu stálý mění se pouze tlak a teplota plynu ze stavové rovnice vyplývá

7 Charlesův zákon Při izochorickém ději s ideálním plynem stálé hmotnosti je tlak plynu přímo úměrný jeho termodynamické teplotě.

8 p-V diagram - izochora p V

9 Při izochorickém ději zůstává objem konstantní, plyn nekoná práci (W´= 0).
Z 1. termodynamického zákona vyplývá Q = ΔU Teplo přijaté ideálním plynem při izochorickém ději je rovno přírůstku vnitřní energie plynu.

10 Autor DUM: Mgr. Sylva Divišová
Děkuji za pozornost. Autor DUM: Mgr. Sylva Divišová