Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

III. SLOŽENÍ VÍCESLOŽKOVÝCH SOUSTAV Příklady vícesložkových soustav: roztok soli ve vodě (složky NaCl, H 2 O); mosaz (složky měď, zinek).

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "III. SLOŽENÍ VÍCESLOŽKOVÝCH SOUSTAV Příklady vícesložkových soustav: roztok soli ve vodě (složky NaCl, H 2 O); mosaz (složky měď, zinek)."— Transkript prezentace:

1 III. SLOŽENÍ VÍCESLOŽKOVÝCH SOUSTAV Příklady vícesložkových soustav: roztok soli ve vodě (složky NaCl, H 2 O); mosaz (složky měď, zinek).

2  molární koncentrací: (4)  zlomkem:  zlomkem: S je soustava (roztok), B je složka SLOŽENÍ SOUSTAV vyjadřujeme: (2) molární (3) objemový (pro plyny) (1) hmotnostní

3 Př.1/III: V roztoku o objemu 50l je 5,5 kg rozpuštěného NaOH. Roztok má hustotu 1,1 g.cm -3. Vypočtěte: a) Kolik hmotnostních procent NaOH je v roztoku? b) Molární koncentraci b) Molární koncentraci roztok (S) = NaOH (B) + H 2 O V S = 50 dm 3  S = 1,1 g.cm -3 m B = 5,5 kg a) w = ? b) c = ?

4 Př.1/III: V roztoku o objemu 50l je 5,5 kg rozpuštěného NaOH. Roztok má hustotu 1,1 g.cm -3. Vypočtěte: a) Kolik hmotnostních procent NaOH je v roztoku? roztok (S) = NaOH (B) + H 2 O V S = 50 dm 3  S = 1,1 g.cm -3 m B = 5,5 kg w B = ? V roztoku je 10 % NaOH.

5 Př.1/III: V roztoku o objemu 50l je 5,5 kg rozpuštěného NaOH. Roztok má hustotu 1,1 g.cm -3. Vypočtěte: a) Kolik hmotnostních procent NaOH je v roztoku? a) Kolik hmotnostních procent NaOH je v roztoku? V S = 50 dm 3  S = 1,1 g.cm -3 m B = 5,5 kg w B = ? m S = ρ S * V S m S = 1,1 kg.dm -3 * 50 dm 3 = 55 kg NaOH 5,5kg 55 kg 55 kg……..…..100 % 5,5 kg………….x % Výpočet úvahou V roztoku je 10% NaOH.

6 Př.1/III: V roztoku o objemu 50l je 5,5 kg rozpuštěného NaOH. Roztok má hustotu 1,1 g.cm -3. Vypočtěte: b) Molární koncentraci V S = 50 dm 3 m B(NaOH) = 5,5 kg c B(NaOH) = ? M B(NaOH) = 40g.mol -1 Molární koncentrace roztoku je 2,75 mol.dm -3.

7 Př.2/III: Vypočtěte koncentraci kyseliny chlorovodíkové HCl jestliže je ve 300 cm 3 roztoku rozpuštěno 5 g HCl. V S = 300 cm 3 m B(HCl) = 5 g c B(HCl) = ? [mol.dm -3 ] M B(HCl) = 36,5 g.mol -1 Molární koncentrace roztoku je 0,46 mol.dm -3. Převod objemu: 300 cm 3 dm 3 dm x zvětším jednotku, proto musím 1000x zmenšit číslo 0,3

8 Př.3/III : Vzduch obsahuje asi 0,03 % CO 2 (objemových) Vypočítejte, v jakém objemu vzduchu je obsaženo 30 m 3 CO 2 (za normálních podmínek) V B(CO2) = 30 m 3  B(CO2) = 0,03 % V S(vzduchu) = ? 30 m 3 CO 2 je obsaženo v m 3 vzduchu. POZOR – při dosazování do vztahu nesmí být  v % ! ?

9 Př.3/III : Vzduch obsahuje asi 0,03 % CO 2 (objemových) Vypočítejte, v jakém objemu vzduchu je obsaženo 30 m 3 CO 2 (za NP) VÝPOČET ÚVAHOU V CO2 = 30 m 3  CO2 = 0,03 % m vzduchu = ? 30 m 3 ……..…..0,03 % x m 3.………….100 % 30 m 3 CO 2 je obsaženo v m 3 vzduchu. 0,03% 30m 3 V = ? CO 2 Vzduch

10 Př.4/III : VYPOČÍTEJTE DOMA a)Kolik gramů uhličitanu sodného je třeba k přípravě 5%-ního (hmotnostní %) roztoku,jehož objem je 2 dm 3. Hustota roztoku je 1kg.dm -3. (100 g) Jaká bude molární koncentrace roztoku? (0,472 mol.dm -3 ) Př.5/III : VYPOČÍTEJTE DOMA Vzduch má objemové složení: 28,09% dusíku, 20,95% kyslíku, 0,93% argonu a 0,03% oxidu uhličítého. Vypočítejte objemy jednotlivých plynů v místnosti s rozměry 10m x 10m x 3m. Výpočet objemu místnosti V = a*b*c (300 m 3 ) (84,3 m 3 N 2 ; 62,3 m 3 O 2 ; 2,79 m 3 Ar; 0,09 m 3 CO 2 )

11


Stáhnout ppt "III. SLOŽENÍ VÍCESLOŽKOVÝCH SOUSTAV Příklady vícesložkových soustav: roztok soli ve vodě (složky NaCl, H 2 O); mosaz (složky měď, zinek)."

Podobné prezentace


Reklamy Google