Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Dopočítávání rovnic II. Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH- 4.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Dopočítávání rovnic II. Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH- 4."— Transkript prezentace:

1

2 Dopočítávání rovnic II. Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH- 4 Chemické reakce a děje DUM č. 2 první ročník čtyřletého studia

3 zákon zachování hmotnosti: hmotnost reaktantů je rovna hmotnosti produktů m1m1 m2m2 m = součet hmotnosti reaktantůsoučet hmotnosti produktů =

4 dopočítávání rovnic má několik možností: 1. pomocí matematické rovnice: 2. pomocí křížového pravidla: dopočtení rovnice pomocí proměnných: aCu + bHNO 3 → cCu(NO 3 ) 2 + dNO 2 + eH 2 O Cu + H N O 3 → Cu (N O 3 ) 2 + N O 2 + H 2 O dopočtení rovnice pomocí křížového pravidla: 0++V-II +II+V+IV+ použitelné u všech rovnic použitelné u redoxních rovnic

5 dopočítávání rovnic 1. pomocí matematické rovnice: aCaSO 4 + bC → cCaO + dSO 2 + eCO 2 pro Ca: a = c pro S: a = ddáme např.: a = 1 pro O: 4a = c + 2d + 2e pro C: b = e z ekvivalentů prvků můžeme odvodit: a = 1 b = 0,5 c = 1 d = 1 e = 0,5 a = 2 b = 1 c = 2 d = 2 e = 1 stechiometrický koeficient je obvykle celé číslo! 2CaSO 4 + C → 2CaO + 2SO 2 + CO 2

6 dopočítávání rovnic 2. pomocí křížového pravidla: C + H 2 S O 4 → C O 2 + S O 2 + H 2 O 0+IV -II +++VI vyjádříme změnu: C: o 4 S: o z křížového pravidla vyplývá: před C píšeme 1 před S píšeme 2 C + H 2 SO 4 → CO 2 + SO 2 + H 2 O v tuto chvíli je dopočítán uhlík a síra, dopočítávání dokončíme dopočtením vodíků… 2 v tuto chvíli je dopočítán uhlík a síra, dopočítávání dokončíme dopočtením vodíků…a sečteme kyslíky na levé a pravé straně! Pokud je počet kyslíků na levé a pravé straně stejný, máme dopočítáno! C + 2H 2 SO 4 → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

7 dopočítej rovnice:. Al + PbO 2 → Pb + Al 2 O 3 Pb(NO 3 ) 2 → NO 2 + PbO + O 2 B 2 O 3 + C + Cl 2 → CO + BCl 3 KMnO 4 + HCl → Cl 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O MnO 2 + HCl → Cl 2 + MnCl 2 + H 2 O. Bi + H 2 SO 4 → Bi 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Cr 2 O 3 + KNO 3 + K 2 CO 3 → K 2 CrO 4 + KNO 3 + CO 2

8 řešení dopočítávání rovnic:. 4 Al + 3 PbO 2 → 3 Pb + 2 Al 2 O 3 2 Pb(NO 3 ) 2 → 4 NO PbO + O 2 B 2 O C + 3 Cl 2 → 3 CO + 2 BCl 3 2KMnO HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 +2KCl + 8H 2 O MnO HCl → Cl 2 + MnCl H 2 O. 2 Bi + 6 H 2 SO 4 → Bi 2 (SO 4 ) SO H 2 O 2Cr 2 O 3 +6KNO 3 +4K 2 CO 3 → 4K 2 CrO 4 +6KNO 3 +4CO 2

9 Dopočítávání rovnic II. Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Chemické reakce a děje) Třída: kvinta osmiletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-4_02 Datum vytvoření: březen 2013 Anotace a metodické poznámky Druhá prezentace k tématu dopočítávání rovnic je věnována složitějším postupům. Zmíněny jsou dvě základní metody, matematická rovnice a křížové pravidlo. Zatímco matematickou rovnici lze využít k dopočítávání všech rovnic, křížové pravidlo se používá především u rovnic reakcí redoxních. Při dopočítávání redoxních reakcí je nezbytné použití oxidačních čísel. V závěru prezentace je k dispozici několik rovnic k dopočítání. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003 Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.


Stáhnout ppt "Dopočítávání rovnic II. Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH- 4."

Podobné prezentace


Reklamy Google