Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Jméno autoraMgr. Eva Truxová název projektuModernizace výuky na ZŠ Česká Lípa, Pátova ulice číslo projektuCZ.1.07/1.4.00/21.0495 číslo šablony V/2 Inovace.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Jméno autoraMgr. Eva Truxová název projektuModernizace výuky na ZŠ Česká Lípa, Pátova ulice číslo projektuCZ.1.07/1.4.00/21.0495 číslo šablony V/2 Inovace."— Transkript prezentace:

1 jméno autoraMgr. Eva Truxová název projektuModernizace výuky na ZŠ Česká Lípa, Pátova ulice číslo projektuCZ.1.07/1.4.00/ číslo šablony V/2 Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd předmětchemie pořadové číslo DUM22

2 AnotacePrezentace vymezuje pojem iontu, princip vzniku kationtů a aniontů, uvádí příklady a všímá si změn počtu elektronů v elektronovém obalu atomu. Je kladen důraz na zápis jednoduchých schémat vzniku iontů. AutorMgr. Eva Truxová Očekávaný výstuporientuje se v periodické soustavě chemických prvků, rozpozná vybrané kovy a nekovy a usuzuje na jejich možné vlastnosti Druh učebního materiáluprezentace Druh interaktivitykombinované Cílová skupinažák Stupeň a typ vzdělávánízákladní vzdělání – druhý stupeň Typická věková skupina let ionty

3 NaCl – pevný chlorid sodný krystal chloridu sodného uspořádání částic v chloridu sodném

4 Vznik kationtu Na atom sodíku Na 11p + - e - → sodíkový kation Na + 11p + 11 e - 10 e - Na – e - → Na +

5 Vznik aniontu chloru Cl e - → atom chloru Cl 17 p + 17 e - chloridový anion Cl - 17 p + 18 e - Cl + e - → Cl -

6 Chloridový aniont

7 Elektronegativita  je schopnost atomu poutat valenční elektrony  značí se X  zapisuje se desetinným číslem nad chemickou značku prvku  je-li X < 2 – prvky zpravidla ztrácejí valenční elektrony a vytvářejí ionty s kladným nábojem – kationty  je-li X > 2 – prvky zpravidla přijímají valenční elektrony a vytvářejí ionty se záporným nábojem - anionty

8 Ionty jsou částice s nábojem rozdělení: a)kladné = kationty – označují se znaménkem + Na +, Ca 2+, Fe 3+ b) záporné = anionty - označují se znaménkem – Cl -, O 2-, S 2-

9 Ionty a) jednoprvkové - K +, F -, Zn 2+ b) víceprvkové – NH 4 +, SO 3 2-, CO 3 2- Schéma vzniku iontů K – e - → K + F + e - → F - Zn – 2e - → Zn 2+ názvy draselný kationK+K+ amonný kation NH 4 + siřičitanový anionSO 3 2- zinečnatý kationZn 2+ Fe – 3e - → Fe 3+ O + 2e - → O 2-

10 Úkol 1: Napiš vznik vápenatého kationtu Ca 2+ Ca- 2e - →Ca 2+

11 Úkol 2: a) Kdy je částice elektricky neutrální? b) Doplň: Kation je částice s …………… nábojem Anion je částice se …………… nábojem Zodpověz otázku a doplň text má stejný počet p + a e - kladným záporným

12 Úkol 3: Podle hodnoty X vyber prvky, které tvoří kationty nebo anionty: Cu, S, K, Mg, O, F, Na, Fe, Zn, Pb, Cl, Hg, Li, Ba, Al Kationty: Cu, K, Mg, Na, Fe, Zn, Pb, Hg, Li, Ba, Al Anionty: S, O, F, Cl,

13 Úkol 4: Napiš počty elektronů u uvedených iontů K+K+ Mg 2+ Br - Fe 3+ O 2- Kontrola:

14 Úkol 5: zapiš schéma vzniku iontů Na + O 2- Al 3+ kontrola Na - e - → Na + O + 2e - → O 2- Al - 3e - → Al 3+

15 Zdroje: Obr.vlastní


Stáhnout ppt "Jméno autoraMgr. Eva Truxová název projektuModernizace výuky na ZŠ Česká Lípa, Pátova ulice číslo projektuCZ.1.07/1.4.00/21.0495 číslo šablony V/2 Inovace."

Podobné prezentace


Reklamy Google