Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

1) Vzrůst náboje přináší větší Coulombické přitahování 2) Stínění valenčních elektronů vnitřními slupkami Více elektronové atomy Zef = = = = Z Z Z Z –

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "1) Vzrůst náboje přináší větší Coulombické přitahování 2) Stínění valenčních elektronů vnitřními slupkami Více elektronové atomy Zef = = = = Z Z Z Z –"— Transkript prezentace:

1 1) Vzrůst náboje přináší větší Coulombické přitahování 2) Stínění valenčních elektronů vnitřními slupkami Více elektronové atomy Zef = = = = Z Z Z Z – S 3) Vzájemné repulze (odpuzování) elektronů

2 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s 4s, 3d 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p … Výstavba elektronového obalu Výstavbový (Auf-Bau) princip Pauliho princip výlučnosti Hundovo pravidlo maximální multiplicity Energetické pořadí hladin:

3 Multiplicita atd. kvartet 43/23 ( ) k triplet 312 ( ) k dublet 21/21 ( ) k singlet 100 ( ) k Označení stavu M Multi- plicita M  m s Celkové spinové číslo  m s Počet nepárových elektronů Obsazení AO (symbolicky)       M= 2 ·  ms ms + 1

4 Výstavba elektronového obalu

5 Periodická tabulka prvků n = 1n = 1n = 1n = 1 l = sl = sl = sl = s l = dl = dl = dl = d l = pl = pl = pl = p l = fl = fl = fl = f

6 Parametry atomů  kovový poloměr (ze struktury kovů)  kovalentní poloměr  kovalentní poloměr (z biatomických molekul prvků a ze struktury krystalů)  iontové poloměry O 2–  1,40 Å VELIKOST VELIKOST – ? – velikost izolovaného atomu ? POLOMĚR ATOMU POLOMĚR ATOMU – – z meziatomových vzdáleností

7 Atomové poloměry [Å][Å][Å][Å]

8 Iontové poloměry

9 [Å][Å][Å][Å]

10 Ionizační energie I A (g)  A (g)+ + e (g) –..I = E(A + ) – E(A)..... [eV, J].. (1 eV = 96,485 kJ · mol –1 )

11 Elektronová afinita E a – A (g) + e (g) –  A (g) – E a.. E a = E(A) – E(A – )..... [eV, J].. A (g) + e (g) –  A (g)–..Ea = E(A) – E(A – )..... [eV, J]..

12 Elektronegativita  Pauling: disociační energie vazby Mulliken: Allred-Rochow: – míra shopnosti prvku přitahovat vazebné elektrony ve sloučenině  P  M  P = 1,35 ·  M – 1,37

13 Elektronegativita  Pauling (kurzíva) Mulliken

14 Elektronegativita   P Z Závislost hodnoty Paulingovy elektronegativity  P na atomovém čísle Z

15 Periodická tabulka přechodné kovy Hlavní skupiny (s a p) f blok f d blok d p blok p s blok s Lanthanoidy Aktinoidy Periody Typické prvky


Stáhnout ppt "1) Vzrůst náboje přináší větší Coulombické přitahování 2) Stínění valenčních elektronů vnitřními slupkami Více elektronové atomy Zef = = = = Z Z Z Z –"

Podobné prezentace


Reklamy Google