Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Hydroxyderiváty Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-2 Organická.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Hydroxyderiváty Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-2 Organická."— Transkript prezentace:

1

2 Hydroxyderiváty Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-2 Organická chemie, DUM č ročník osmiletého studia

3 CH 4 náhradou jednoho nebo více atomů vodíku za hydroxylovou skupinu OH Hydroxyderiváty vznik: CH 3 OHCH(OH) 3 obecný vzorec R-OH

4 CH 3 OH hydroxymethan methylalkohol skupina + uhlovodík zbytek + alkohol názvosloví: systematické nebo triviální názvy systematické dřevný líh název triviální Hydroxyderiváty methanol (metanol) uhlovodík + koncovka

5 Hydroxyderiváty dělení: obecný vzorec STÁLE R-OH fenoly: alkoholy: zbytek nemá aromatické jádro: např.: methanol, ethanol … zbytek má aromatické jádro: např.: fenol, naftol …

6 1. kvašení cukerných nebo ovocných šťáv: vznik: C 6 H 12 O 6 2C 2 H 5 OH2CO 2 + t + Hydroxyderiváty výroba: pivo, víno, zápara – destiláty postup známý již ve starověku

7 2. iontová adice vody na alkeny: reakce vzniku: + 2 fáze:a)rychlá – vznik π komplexu = na dvojné vazbě b) pomalá – vznik σ komplexu H 2 SO 4 C 2 H 4 + H 2 O  C 2 H 5 OH prům. výroba ethanolu Hydroxyderiváty Je-li při adici vody nesymetrický elken platí !Markovnikovo pravidlo! H 2 SO 4

8 3. nukleofilní substituce hydroxylu na halogenderivát: reakce vzniku: HClC2H5ClC2H5Cl C 2 H 5 OH H2OH2O ++ Hydroxyderiváty + + činidlem může být voda, hydroxid, jiný hydroxyderivát …

9 4. parciální oxidace postranního řetězce arenů: reakce vzniku: KMnO 4 Hydroxyderiváty CH CH 3 C 8 H 12 C 6 H 5 OH KMnO 4 nevhodný vzorec!!!

10 podle předchozího přehledu doplň následující reakce: → CH 3 – CH 3 + H 2 O → → CH 3 – CH = CH 2 + H 2 O → → C 6 H 6 + O 2 → → C 6 H 5 Br + NaOH → nereaguje !!! CH 3 – CHOH – CH 3 ! 12 CO H 2 O !!! C 6 H 5 OH + NaBr 215

11 HYDROXYDERIVÁTY Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Organická chemie) Třída: septima osmiletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-2_02 Datum vytvoření: září 2012 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena pro shrnutí chemie hydroxyderivátů v rozsahu SŠ, pro zopakování základních reakcí jejich vzniku. V úvodu jsou znázorněny hlavní zásady názvosloví těchto derivátů, nicméně je dobré je doplnit dalšími příklady, např. z učebnice nebo sbírky příkladů. Závěrečné doplnění reakcí může být využito k dílčímu zkoušení. U reakcí označených vykřičníky je vhodné zmínit a zdůraznit odchylky a zásady průběhu (Markovnikovo pravidlo, dílčí a úplná oxidace, jiný typ reakce atd.). Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (3.díl). Brno: DaTaPrint, 2000;ISBN Pacák, J.; Chemie pro 2. ročník gymnázií. Praha: SPN, 1985 Obrázky a schémata jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ChemSketch 11.01, ZonerPhotoStudio 14 Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.


Stáhnout ppt "Hydroxyderiváty Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-2 Organická."

Podobné prezentace


Reklamy Google