Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Elektronegativita Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost. VY_32_INOVACE_G1.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Elektronegativita Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost. VY_32_INOVACE_G1."— Transkript prezentace:

1 Elektronegativita Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost. VY_32_INOVACE_G1 - 15

2 Elektronegativita (X) - je síla, která vyjadřuje schopnost atomů přitahovat elektrony. Čím má atom větší elektronegativitu, tím více přitahuje elektrony a tím snadněji vytváří vazbu.

3 Najdeme ji v PSP, např. X H = X O = X Cl = Zjistěte sami pomocí tabulek elektronegativitu atomu draslíku, železa, bromu: X K = 0,91 X Fe = 1,64 X Br = 2,74 X H = 2,2, X O = 3,5, X Cl = 2,83

4 1) vazba nepolární – rozdíl je do 0,4 např. X O2 = X O -X O = 3,5-3,5 = 0 Pozn.: - tato vazba je souměrně rozložena k oběma jádrům atomů - molekuly se nazývají nepolární Podle rozdílu elektronegativit u atomů v molekule rozlišujeme 3 typy vazby:

5 2) vazba polární – rozdíl je do 1,7 např.X HCl = X Cl -X H = 2,83 – 2,20 = 0,63 Pozn.: - elektrony jsou více přitaženy ke chlóru – molekuly se nazývají polární

6 3) vazba iontová – rozdíl je od 1,7 výš např. X KF = X F – X K = 4,10 – 0,91 = 3,19 Pozn.: - elektrony jsou úplně přitaženy k silnějšímu atomu – vznikají ionty

7 Zjisti výpočtem a pomocí tabulek, o jaký typ vazby se jedná u sloučenin KCl, N 2, CuO Řešení: X(KCl) = 2,83 – 0,91 = 1,92 … iontová X(N 2 ) = 3,07 – 3,07 = 0 … nepolární X(CuO) = 3,50 – 1,75 = 1,75 … iontová X(AgS) = 2,44 – 1,42 = 1,02 … polární


Stáhnout ppt "Elektronegativita Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost. VY_32_INOVACE_G1."

Podobné prezentace


Reklamy Google