Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Elektrochemická řada napětí kovů Autor: Ing. Šárka Psíková Chemie Inovace výuky na Gymnáziu Otrokovice formou DUMů CZ.1.07/1.5.00/34.0488.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Elektrochemická řada napětí kovů Autor: Ing. Šárka Psíková Chemie Inovace výuky na Gymnáziu Otrokovice formou DUMů CZ.1.07/1.5.00/34.0488."— Transkript prezentace:

1 Elektrochemická řada napětí kovů Autor: Ing. Šárka Psíková Chemie Inovace výuky na Gymnáziu Otrokovice formou DUMů CZ.1.07/1.5.00/

2 27. října Vzájemná reakce kovu a kovového iontu Pomůcky a chemikálie: zinek granule, měděné hobliny, sada zkumavek, kahan, zápalky, držák na zkumavky, odměrná zkumavka, chemická lžička, Cu 2+ (aq), Zn 2+ (aq), AgNO 3 (aq) Postup práce – pokus č. 1 Do zkumavky nalijte modře zbarvený roztok měďnaté soli (cca 4 cm 3 ). Vložte do zkumavky zinek. Probíhající reakci urychlete zahříváním reakční směsi. Pozorujte reakci a výsledky pozorování zapište: Zn(s) + Cu 2+ (aq)

3 Vzájemná reakce kovu a kovového iontu Postup práce – pokus č. 2 Do zkumavky nalijte roztok zinečnaté soli (cca 4 cm 3 ). Vložte do zkumavky měděné hobliny. Probíhající reakci urychlete zahříváním reakční směsi. Pozorujte reakci a výsledky pozorování zapište: Cu(s) + Zn 2+ (aq) Postup práce – pokus č. 3 Do zkumavky nalijte bezbarvý roztok dusičnanu stříbrného (cca 4 cm 3 ). Vložte do zkumavky měděné hobliny. Probíhající reakci urychlete zahříváním reakční směsi. Pozorujte reakci a výsledky pozorování zapište: Cu(s) + Ag + (aq) 27. října 20123

4 Úkoly a otázky k experimentům: 1)Na základě výsledků pokusů sestavte pořadí prvků podle rostoucí schopnosti tvořit kationty. 2)Sestavte pořadí kovových iontů podle jejich rostoucí reaktivity. 3) Na základě poznatků vyplývajících z pokusů předpovězte, bude-li reagovat Zn(s) a Ag + (aq). Správnost předpovědi lze ověřit pokusem. 4) Víme, že probíhají reakce: Hg 2+ + Cu  Hg + Cu 2+ 3Hg + 2Au 3+  3Hg Au Hg Ag  Hg + 2Ag + Zařaďte rtuť a zlato do sestavené řady kovů podle rostoucí reaktivity. 27. října 20124

5 Úkoly a otázky k procvičení učiva: 5) Jaká reakce proběhne při ponoření měděné mince do roztoku NaNO 3 nebo Hg(NO 3 ) 2 ? 6) Proč se nemá měděná střešní krytina připevňovat železnými hřebíky? 7) Roztok obsahuje ionty Fe 2+, Cu 2+, Sn 2+, Hg 2+ ve stejné koncentraci. V jakém pořadí se budou ionty vybíjet na elektrodách? 8) Článek je sestaven z olověné a stříbrné elektrody. Zapište rovnice dějů probíhajících na elektrodách. Určete, která elektroda bude anodou? 9) Seřaďte následující redoxní systémy od nejsilnějšího k nejslabšímu oxidačnímu činidlu: Cr 2 O 7 2- /Cr 3+ Sn 2+ /Sn Mg 2+ /Mg MnO 4 - /Mn října 20125

6 Úkoly a otázky k procvičení učiva: 10) Rozhodněte, zda budou látky reagovat (reakce zapište rovnicí): CuSO 4 + Pb SnSO 4 + Hg ZnBr 2 + Cu Cu + H 3 PO 4 Zn + H 2 SO 4 (96%) Ag + HNO 3 Mg + HCl Au + HNO října 20126

7 7 Použité zdroje Mokrejšová O.: Praktická a laboratorní výuka chemie, TRITON, 2005, ISBN Flemr V., Dušek B.: Chemie I (obecná a anorganická) pro gymnázia, SPN – pedagogické nakladatelství a.s., 2001, ISBN Všechny objekty použité k vytvoření prezentace jsou součástí SW Microsoft Office nebo jsou vlastní originální tvorbou autora.


Stáhnout ppt "Elektrochemická řada napětí kovů Autor: Ing. Šárka Psíková Chemie Inovace výuky na Gymnáziu Otrokovice formou DUMů CZ.1.07/1.5.00/34.0488."

Podobné prezentace


Reklamy Google