Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

CHEMIE RTUTI Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-3 Anorganická.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "CHEMIE RTUTI Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-3 Anorganická."— Transkript prezentace:

1

2 CHEMIE RTUTI Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 20 Druhý ročník čtyřletého gymnázia

3 postavení v tabulce: 12. (II.B) skupina 6. perioda protonové číslo 80 latinský název: Hydrargyrum = tekuté stříbro chemie rtuti

4 relativní atomová hmotnost: 200,59 elektronová konfigurace: [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 skupenství: kapalné za normálních podmínek barva: stříbrná s vysokým leskem teplota tání: - 39°C teplota varu: 357°C elektronegativita: 2,00 hustota: 13,5 g/cm 3 oxidační čísla: +II, +I, O ox. číslo +I je vlastně +II – Hg – Hg – Hg 2 chemie rtuti 2+

5 VÝSKYT V PŘÍRODĚ Průměrný obsah činí kolem 0,1–0,3 mg/kg. V přírodě se rtuť vyskytuje hlavně v sulfidických rudách: cinnabarit (rumělka): HgS livingstonit: HgSb 4 S 8 laffittit: AgHgAsS 3, grumiplucit: HgBi 2 S 4. rtuť v cinnabaritu Někdy se vyskytuje i v ryzím stavu, např. na cinnabaritu. chemie rtuti

6 rtuť známa ve starověku amalgam znám v středověku

7 chemie rtuti rtuť, anorganické slouč. Hg 2+, Hg 2 2+ (většina) c ≥ 2 % R 26/27/ /53 S (1/2-) depozice rtuti v organismech (dole na stránce) rtuť je toxická, nejvíc v plynném stavu, toxické jsou také její ve vodě rozpustné sloučeniny, těžký kov, v přírodě a organismech se hromadí

8 chemie rtuti Prakticky se můžeme setkat s dvěma řadami sloučenin rtuti: Hg +1 a Hg +2. sloučeniny Hg +1 svým chemickým chováním připomínají stříbrné soli: chlorid rtuťný (kalomel) Hg 2 Cl 2 bílý,ve vodě nerozpustný sloučeniny Hg +2 svým chemickým chováním připomínají měďnaté soli: chlorid rtuťnatý, (sublimát) HgCl 2 bílý, ve vodě rozpustný sulfid rtuťnatý HgS červený α nebo černý β nerozpustný fulminát rtuťnatý Hg(ONC) 2 třaskavá rtuť dimethylrtuť Hg(CH 3 ) 2 insekticid oxid rtuťnatý HgO červený, ve vodě nerozpustný dusičnan rtuťnatý Hg(NO 3 ) 2. ½H 2 O rozpustný ve vodě slitiny (amalgámy) slitiny s jinými kovy (Ag, Sn, Sb, Na…) Slitina NENÍ sloučenina!!! obecně M x Hg y

9 chemie rtuti Příprava a výroba čisté rtuti: Výroba rtuti se nejčastěji provádí oxidačním pražením cinnabaritu v šachtových nebo stříškových pecích s následnou kondenzací kovové rtuti. Výroba rtuti z rumělky spočívá v jejím pražení za přístupu vzduchu podle rovnice: HgS + O 2 → Hg + SO 2 Významným zdrojem rtuti jsou také pražné plyny vznikající při pražení sulfidických rud během výroby železa. Příprava rtuti probíhá termolýzou oxidu rtuťnatého: 2HgO → 2Hg + O 2

10 chemie rtuti Hg + HCl → nereaguje Reakce rtuti s kyselinami: !ušlechtilý kov! Hg + H 2 S → nereaguje Hg + CH 3 COOH → nereaguje Hg + HNO 3 → Hg(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O 224 dopočítej rovnici H 2 Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H 2, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Hg + HNO 3 → Hg 2 (NO 3 ) 2 + NO + H 2 O zředěná Hg v konc. HNO 3

11 H 2 Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H 2, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Hg + 2AgNO 3 → Hg(NO 3 ) 2 + 2Ag Dianin strom: chemie rtuti

12 dent á ln í amalg á my se použ í vaj í v zubařstv í. element á rn í rtuť se použ í v á jako n á plň různých fyzik á ln í ch př í strojů – teploměrů a tlakoměrů na měřen í atmosf é rick é ho tlaku. výbojky a z á řivky polarografie - analytick á technikapolarografie - analytick á technika (německy) vakc í ny – někter é vakc í ny obsahuj í stopov é množstv í rtuti analytická chemie galvanické články chemie rtuti

13 Iatrochemie - datově prolíná s alchymií, ale měla za cíl vyrobit všelék. Hlavním představitelem je Paracelsus (Philippus Aureolus Theophrastus Bombastus von Hohenheim) 1493 – Příčina všech nemocí je prý poruchou rovnováhy solí, síry a rtuti v těle. Léčil přípravky tvořenými kombinací síry a rtuti. Věnoval se i lázeňství Lavoisier - 12 dní zahříval rtuť ve skleněné křivuli, která vedla do kalibrovaného plynojemu se vzduchem. Vznikl mu červený oxid rtuťnatý a vyčerpalo se cca 1/5 objemu z plynojemu – kyslíku je tedy ve vzduchu dle vědce cca 20 %: 2Hg + O 2 → 2HgO G. D. Fahrenheit - rtuťový teploměr Historické zajímavosti spojené se rtutí:

14 redukci sulfidu rtuťnatého železem: chemie rtuti napiš reakce: rtuť lze vyrobit ze sulfidu rtuťnatého reakcí s páleným vápnem: rtuť lze vytěsnit z roztoku dusičnanu rtuťnatého zinkem: jodid rtuťnatý s jodidem draselným vytváří tetrajodortuťnatan: 4HgS + 4CaO → 4Hg + 3CaS + CaSO 4 HgS + Fe → Hg + FeS Zn + Hg(NO 3 ) 2 → Zn(NO 3 ) 2 + Hg HgI 2 + 2KI → K 2 [HgI 4 ]

15 CHEMIE RTUTI Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Anorganická chemie) Třída: Druhý ročník čtyřletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-3_20 Datum vytvoření: duben 2013 Anotace a metodické poznámky Chemie a vlastnosti rtuti jsou velmi zajímavé i pro laiky. Tato prezentace je určena ke shrnutí chemie tohoto kovu, který je kapalný za běžných podmínek. Uvedeny jsou základní vlastnosti rtuti, její zdroje, výroba a využití. Zmíněny jsou základní skupiny sloučenin a slitin rtuti, jejich barevné rozdíly a základní chemické vlastnosti. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty, například reakcí rtuti s kyselinou dusičnou, nebo vytěsnění stříbra rtutí z roztoku dusičnanu stříbrného. Pozor: Rtuť a její rozpustné sloučeniny jsou toxické! V závěru je několik cvičení na tvorbu rovnic a základů názvosloví sloučenin rtuti. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (2.díl). Brno: DaTaPrint, 1996;ISBN Greenwood, N.N.; Earnshaw, A.; Chemie prvků I. a II. Praha: Informatorium, 1993, ISBN Obrázky a fotografie jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ZonerPhotoStudio 14, Malování Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.


Stáhnout ppt "CHEMIE RTUTI Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-3 Anorganická."

Podobné prezentace


Reklamy Google