VY_32_INOVACE_B3 – 08 Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Prezentace na téma: "VY_32_INOVACE_B3 – 08 Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost."— Transkript prezentace:

1 VY_32_INOVACE_B3 – 08 Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost

2 Fyzika mikrosvěta © Petr Špína, 2011 foto Wikipedia Commons
VY_32_INOVACE_B3 - 08 Fyzika mikrosvěta © Petr Špína, 2011 foto Wikipedia Commons

3 Dobrodružný příběh lidského bádání nad povahou hmoty
Část první Průkopníci

4 Démokritos z Abdér (470 – 370 př. n. l.):
Antika Hmota je spojitá Hmota je zrnitá Démokritos z Abdér (470 – 370 př. n. l.): Hmota je složena z malých nedělitelných zrnek – atomů.

5 Spor „spojitá hmota – zrnitá hmota“ nerozhodnut asi 2000 let
teplé studené lehké oheň vzduch těžké země voda Spor „spojitá hmota – zrnitá hmota“ nerozhodnut asi 2000 let

6 Středověk – nezájem Renesance – vědecké metody zkoumání
Robert Boyle (1627 – 1691) oddělil chemii od alchymie

7 John Dalton, chemik (1766 – 1844) „Látky se slučují ve stálých poměrech.“ 2 kg H + 16 kg O = 18 kg vody 2 kg H + 20 kg O = 18 kg vody + 4 kg O

8 základní „cihličky“ spojují podle pevných pravidel:

9 Isaac Newton (1643 – 1726) teorie částicové povahy světla Amedeo Avogadro ( ) ideální plyn počet molekul v 1 molu R. Brown tepelný pohyb molekul 1827

10 Thomas Young (1773 – 1829) světlo je vlnění Michael Faraday ( ) elektrické vlastnosti hmoty James C. Maxwell (1831 – 1879) rozložení rychlostí molekul

11 Dimitrij I. Mendělejev (1834 – 1907) periodická tabulka prvků
na internet

12 Co už víme: hmota sestává z atomů jednotlivých prvků atomy se spojují do molekul molekuly sloučenin: pevný poměr prvků prvky lze uspořádat podle atomové hmotnosti a vlastností do periodické tabulky

13 pevný poměr prvků sloučeniny stejné atomy v periodické tabulce atomy
tvoří hmotu spojují se do molekul molekuly pevný poměr prvků sloučeniny prvky stejné atomy v periodické tabulce

14 Dobrodružný příběh lidského bádání nad povahou hmoty
Část druhá Lovci atomů

15 II. polovina XIX. století
„Jsou všechny důležité fyzikální otázky zodpovězeny?“ Konec XIX. století - krize klasické fyziky Přelom XIX. a XX. století – vlna objevů

16 paprsky X (Röntgenovy)
1895 Wilhelm C. Röntgen (1845 – 1923) paprsky X (Röntgenovy) 1901 Nobelova cena

17 Rentgenka

18 Kladně nabitý „pudink“
Joseph J. Thomson (1856 – 1940) – elektron – první elementární částice! (1900) Pudinkový model: Kladně nabitý „pudink“ - - - Elektron -

19 1896 Henri Becquerel (1852 – 1908) radioaktivní záření uranu Nobelova cena 1903

20 1898 Pierre Curie (1859 – 1906) Marie Curie - Skłodowska (1867 – 1934) polonium a rádium radioaktivnější než uran M. Curie: pojem „radioaktivita“ Nobelova cena 1903

21 Zdravotní účinky radioaktivity
1900 – H. Becquerel popálen radioaktivním preparátem radioaktivita škodí zdraví P. Curie zkouší účinky na sobě pokusy na zvířatech radioaktivita zabíjí rakovinné buňky curieterapie

22 1902 Ernest Rutherford a Frederick Soddy radioaktivních děje: přeměny jader prvků mění se samotné prvky. pořadí prvku v tabulce = náboj jádra nový obor - jaderná fyzika

23 1903 Pierre Curie: rozpad Ra → teplo Ernest Rutherford: částice α = jádra He Frederick Soddy: rozpadem Ra → He 1905 Albert Einstein: Brownův pohyb vysvětlen

24 1910 Frederick Soddy: izotopy atomů Izotopy – atomy jednoho prvku s různou atomovou hmotností, např. 10C, 11C, 12C, 13C, 14C 235U, 238U některé izotopy stabilní jiné se rychle rozpadají

25 1908 Hans Geiger počítač částic
detektor pípne prolétající částice Atomy jsou slyšet!

26 1913 Charles T. R. Wilson mlžná komora Nobelova cena 1927
„akvárium“ s parami alkoholu nabitá částice Atomy jsou vidět! stopa průletu