Významné dvouprvkové sloučeniny

Prezentace na téma: "Významné dvouprvkové sloučeniny"— Transkript prezentace:

1 Významné dvouprvkové sloučeniny
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/ Významné dvouprvkové sloučeniny Aktivita č.6: Poznáváme chemii Prezentace č. 21 Autor: Lenka Poláková

2 Dvouprvkové sloučeniny
Dvouprvkové (binární) sloučeniny – sloučeniny složeny z atomů dvou prvků př. CO₂, NH₃, H₂O, HCl... mezi binární sloučeniny patří: oxidy = sloučeniny kyslíku s dalším prvkem (CO, CO2, SO2, Fe2O3…) sulfidy = sloučeniny síry s dalším prvkem (ZnS, PbS...) halogenidy = sloučeniny halogenu (F, Cl, Br, I) s dalším prvkem (chloridy, bromidy...), (př. HF, NaCl, KI, CaCl2, AgBr, FeCl3 …)

3 Oxid siřičitý SO2 bezbarvý plyn, těžší než vzduch, má štiplavý zápach dráždící ke kašli, jedovatý výskyt v přírodě: v sopečných plynech vznik: spalování síry a nekvalitních paliv (např. hnědé uhlí, benzín, nafta – obsahují sloučeniny síry) S + O2 → SO2 vznik „kyselých dešťů“ – nutná snaha snižovat koncentrace SO2 v ovzduší využití: bělící a dezinfekční účinky, meziprodukt výroby kyseliny sírové, výroba celulózy a papíru ze dřeva bělení vlny, želatiny, hub, ořechů, řepného cukru dezinfekce (síření) – sklepů, sudů, včelích úlů konzervace – sušené ovoce (meruňky), ovocné džusy, víno

4 Využití SO2 Konzervace sušeného ovoce a vína 1 2 3 sířené meruňky
nesířené meruňky 5 6 4 Bělení řepného cukru – pomocí síření se z cukru odstraňují některé rozpuštěné látky, které jej zbarvují následky kyselých dešťů sirné knoty – dezinfekce sklepů,….

5 Oxidy dusíku Oxid dusný N2O – rajský plyn bezbarvý plyn
použití: anestetikum při krátkodobých narkózách, bombičky na výrobu šlehačky Oxid dusnatý NO - bezbarvý plyn, jedovatý Oxid dusičitý NO2 - červenohnědý plyn, prudce jedovatý NO, NO2 v přírodě vznikají z N2, O2 při bouřce (na dráze blesku) vznikají při některých výrobách, výfukové plyny automobilů → „kyselé deště“ → kontrola a omezení jejich úniku do ovzduší meziprodukty výroby kyseliny dusičné 2 NO + O2 → 2 NO2 7

6 Oxid uhelnatý CO bezbarvý, velmi jedovatý plyn, zapáchá a dráždí ke kašli vznik: 1) hoření uhlíkatých látek při nedostatku kyslíku 2 C + O2 → 2 CO 2) reakce CO2 s uhlíkem CO2 + C → 2 CO obsažen: kouřové plyny topenišť, výfukové plyny autom., cigaretový kouř, svítiplyn (palivo) hoření CO: 2 CO + O2 → 2 CO2 + teplo proč je CO jedovatý? CO se přímo váže na červené krevní barvivo, tím zabraňuje přenosu kyslíku v organismu pomoc při otravě CO: čerstvý vzduch a dostatek kyslíku (umělé dýchání, dýchací přístroj) pozor!! CO není zachycován filtrem ochranných masek

7 Oxid uhličitý CO2 bezbarvý plyn, nedýchatelný, větší hustota než vzduch vyšší koncentrace CO2 způsobuje ztrátu vědomí až smrt výskyt: ve vzduchu (0,03 %), sopečné plyny, minerální vody nárůst CO2 v ovzduší způsobuje globální oteplování vznik: dýchání, hoření uhlíkatých látek za dostatečného přístupu kyslíku C + O2 → CO2 příprava: reakce uhličitanu vápenatého CaCO3 s kyselinou chlorovodíkovou CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O přeprava: zkapalněný CO2 v nádobách s černým pruhem, pevná látka „suchý led“ použití: chladící zařízení, plnění hasicích přístrojů, výroba sody Na2CO3, sodová voda a nápoje sycené CO2, netečné prostředí při přečerpávání hořlavých kapalin

8 Využití CO2 „suchý led“ chladící zařízení, schopnost sublimace 8 11
sněhový hasicí přístroj 9 10 starší výrobník sodové vody moderní výroba vody sycené CO2

9 Další oxidy Oxid vápenatý CaO (pálené vápno) bílý prášek
výroba: tepelný rozklad vápence (uhličitan vápenatý CaCO3) – objeveno člověkem již v pravěku CaCO3 → CaO + CO2 využití: stavebnictví – výroba hašeného vápna (do malty) zemědělství – vápnění půdy přísada při výrobě kovů a skla Víte, jak se prakticky provádí hašení vápna a proč musí být pracovníci velmi opatrní? 12 t

10 Oxid hlinitý Al2O3 bílý prášek
v přírodě jako tvrdý nerost korund (smirek, safír, rubín) výroba: z bauxitu (hydratovaný Al2O3∙2H2O) použití: výroba hliníku (nejvíce), porcelán, zubní cement, barvy, opalovací krémy, syntetický korund jako brusivo, umělé kyčelní klouby, pohlcovač vzdušné vlhkosti Jaké barvy mají drahé kameny – safír a rubín? 13 14 15 rubín safír výroba porcelánu

11 Oxid křemičitý SiO2 pevná látka, velmi chem. stálá, těžko tavitelná
v přírodě – nerost křemen (žula, pískovec), drahé kameny (křišťál, záhněda, růženín, ametyst, citrín) využití: stavebnictví (písek), sklářství (základní surovina), hutnictví (žáruvzdorný materiál), silikagel (sušidlo) suroviny pro výrobu skla: sklářský křemenný písek SiO2, vápenec CaCO3, soda Na2CO3, potaš K2CO3, PbO, B2O3 křemenné sklo (obsahuje pouze SiO2) – lampy RTG přístrojů, hranoly optických přístrojů, žárovky, těžkotavitelné části aparatur ametyst 17 žula 16 citrín 18

12 Využití SiO2 písek, štěrk – stavebnictví (malta, beton, cesty) 23
silikagel - sušidlo 19 22 20 21 sklářský písek výroba skla křemenné sklo

13 Sulfidy Galenit PbS krystalická látka, stříbřitě šedé barvy
velká hustota použití: výroba olova (pražením) 2 PbS O2 → 2 PbO SO2 PbO + C → Pb + CO Sfalerit ZnS krystaly hnědé, černé i žluté barvy použití: výroba zinku Sulfan H2S (dříve sirovodík) bezbarvý plyn, zápach po zkažených vejcích, prudce jedovatý součást svítiplynu nebo sopečných plynů 24 sfalerit 25 (ZAPIŠTE CHEM. REAKCEMI) 2 Zn S O2 → 2 ZnO SO ZnO + C → Zn + CO

14 Halogenidy Chlorid sodný NaCl
v přírodě: nerost kamenná sůl (halit), v mořské vodě (2,7% NaCl) bezbarvá krystalická látka, dobře rozpustná ve vodě získávání soli: odpařování mořské vody, těžba z ložisek (Polsko, USA, Německo) využití: potravinářství (ochucování potravin a jídla, konzervace masa, ryb, zeleniny) chem. průmysl (výroba Cl2, NaOH), výroba mýdla, zpracování kůží, rozmrazování sněhu a ledu na cestách (nevhodné pro životní prostředí – voda, půda) halit 26

15 v přírodě nerost kazivec = fluorit (fialový, zelenomodrý)
„kuchyňská sůl“ je důležitá složka potravy člověka (zdroj Na+, Cl-), škodlivé je „přesolování“ (vysoký krevní tlak), jodizování soli (KI) – prevence vzniku onemocnění štítné žlázy z nedostatku jodu Fluorid vápenatý CaF2 v přírodě nerost kazivec = fluorit (fialový, zelenomodrý) bílá krystalická látka využití: hutnictví, výroba fluorovodíku HF výroba mýdla 28 kuchyňská sůl 29 kazivec 30 posypová sůl 27

16 žlutá krystalická látka, nerozpustná ve vodě
Bromid stříbrný AgBr žlutá krystalická látka, nerozpustná ve vodě použití: fotografický průmysl (AgBr je citlivý na světlo – rozkládá se a tmavne až na šedou barvu (vzniká Ag, Br2), fotografický film 31

17 Zdroje Obrázky: Použité obrázky jsou dostupné pod licencí Creative Commons nebo Public Domain. KoS. File:Abricot sec.jpg. [Online] [Citace: ] Pengo. File:Dried apricot 01 Pengo.jpg. [Online] [Citace: ] Drollett, Craig. File:Batard-Montrachet Domaine Faiveley.jpg. [Online] [Citace: ] Fritzs. File:White cane sugar.JPG. [Online] [Citace: ] Divingpetrel. File:Sulphur Candle.jpg. [Online] [Citace: ] Nipik. Soubor:Acid rain woods1.JPG. [Online] [Citace: ] Psychonaught. File:Whippits.jpg. [Online] [Citace: ] ProjectManhattan. File:Dry Ice 2.jpg. [Online] [Citace: ] Sedláček, Jiří. File:Soda Syphon bottle in Veletržní palác, Prague.JPG. [Online] [Citace: ] Newth, Eirik. File:Sodastream.jpg. [Online] [Citace: ] Alighieri, Dante. Soubor:FireExtinguisherABC.jpg. [Online] [Citace: ] Mangl, Ondřej. File:Oxid vápenatý.PNG. [Online] [Citace: ] Bkell. File:Cut Ruby.jpg. [Online] [Citace: ] Doronenko, Stanislav. File:Sapphire ring.jpg. [Online] [Citace: ] Veronidae. File:Porcelana 001.jpg. [Online] [Citace: ] Dake. Soubor:Granite gran violet.jpg. [Online] [Citace: ]

18 17. Géry, Parent. File:Citrine 1 (Russie). jpg. http://commons
17. Géry, Parent. File:Citrine 1 (Russie).jpg. [Online] [Citace: ] 18. Descouens, Didier. File:Améthystre sceptre2.jpg. [Online] [Citace: ] 19. Jebulon. File:Péniche graviers sable Seine.jpg. [Online] [Citace: ] 20. Ventura, Daniel. File:419 Sand glass.JPG. [Online] [Citace: ] 21. Porras, Andrés Nieto. File:Cristal, solo eso ( ).jpg. [Online] [Citace: ] 22. KMJ. File:Gluehlampe 01 KMJ.jpg. [Online] [Citace: ] 23. KENPEI. File:Silica gel.jpg. [Online] [Citace: ] 24. Karelj. File:Galenit 4.jpg. [Online] [Citace: ] 25. Kluka. File:Sfaleryt, Rumunia.jpg. [Online] [Citace: ] 26. Aramgutang. File:Halite crystal.jpg. [Online] [Citace: ] mdk09. File:Traktor im Winterdiensteinsatz.JPG. [Online] [Citace: ] 28. J.P.Lon. File:Savon de Marseille.jpg. [Online] [Citace: ] 29. 73, Chris. File:SaltInWaterSolutionLiquid.jpg. [Online] [Citace: ] 30. Runningblader. File:6fluorite-douglass95.jpg. [Online] [Citace: ] 31. Daderot. File:Compur Press Camera, c Museum of Science and Industry (Chicago) - DSC06420.JPG. [Online] [Citace: ] Knihy: Beneš Pavel, Pumpr Václav, Banýr Jiří. Základy chemie 1 - učebnice. Praha : Fortuna, ISBN