Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Alkalické kovy Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-3 Anorganická.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Alkalické kovy Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-3 Anorganická."— Transkript prezentace:

1

2 Alkalické kovy Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-3 Anorganická chemie, DUM č ročník čtyřletého studia

3 Alkalické kovy Lilithium Nasodík Kdraslík Rbrubidium Cscesium Frfrancium

4 prvekX I II II II I b. t. (K) b. v. (K) r (pm) Li 0, Na 1, K 0, Rb 0, Cs 0, Fr skupina = elektronkonfigurace n s1s1s1s1 oxidační číslo VŽDY VŽDY +I Alkalické kovy 1. skupina PSP

5 Alkalické kovy alkalické kovy jsou měkké a dají se krájet nožem krájení sodíku: krájení draslíku:

6 alkalické kovy a jejich ionty barví plamen Alkalické kovy lithiumsodíkdraslík

7 2Li + 2H 2 O2LiOH + H 2 reakci lithia s vodou můžete pozorovat na těchto odkazech:

8 2Na + 2H 2 O2NaOH + H 2 2K + 2H 2 O2KOH + H 2

9 Alkalické kovy 2Na + 2H 2 O2NaOH + H 2

10 Alkalické kovy

11 2Na + 2H 2 O2NaOH + H 2

12 2Na + 2H 2 O2NaOH + H 2

13 2Na + 2H 2 O2NaOH + H 2

14 2Na + 2H 2 O2NaOH + H 2

15 2K + 2H 2 O2KOH + H 2

16 2K + 2H 2 O2KOH + H 2

17 2K + 2H 2 O2KOH + H 2

18 2K + 2H 2 O2KOH + H 2

19 2Rb + 2H 2 O2RbOH + H 2 reakci rubidia a cesia s vodou můžete pozorovat na tomto odkazu: reakci rubidia s vodou můžete pozorovat na tomto odkazu: 2Cs + 2H 2 O2CsOH + H 2

20 reakci všech alkalických kovů s vodou můžete pozorovat na tomto odkazu: 2M + 2H 2 O2MOH + H 2

21 jak se mění průběh reakce alkalického kovu v závislosti na jeho protonovém čísle? Alkalické kovy Lilithium Nasodík Kdraslík Rbrubidium Cscesium Frfrancium řešení: Zrychluje se ve směru rostoucího protonového čísla !!!

22 Alkalické kovy Na + H 2 O NaOH + H 2 odhalení prvku: nyní máte dost informací, abyste odhalili alkalický kov podle průběhu reakce, doplnili oxidační čísla k alkalickým kovům a dopočítali rovnici: K + H 2 O KOH + H 2 X

23 ALKALICKÉ KOVY Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Anorganická chemie) Třída: sexta osmiletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-3_02 Datum vytvoření: 29. září 2012 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena pro shrnutí chemie alkalických kovů v rozsahu SŠ, s důrazem na jejich reakci s vodou. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty v různých variantách provedení, podle prezentace. Na úvod prezentace pokud možno proveďte plamenové zkoušky alespoň s ionty sodíku a draslíku. Na závěr ve slidu „odhalení prvku“ si vyberte reakci draslíku nebo sodíku na filtračním papíru s vodou a podle toho nechte doplnit konkrétní reakci. V této fázi zdůrazněte barvu plamene, vznik vodíku a hodnoty oxidačních čísel prvků. Pro odkazy je nutné on-line připojení k internetu. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN Greenwood, N.N.; Earnshaw, A.; Chemie prvků I. Praha: Informatorium, 1993, ISBN Fotografie a schémata jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ZonerPhotoStudio 14, Gimp Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.


Stáhnout ppt "Alkalické kovy Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-3 Anorganická."

Podobné prezentace


Reklamy Google