Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Chemie 8. ročník Typy chemické vazby Mgr. Helena Roubalová.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Chemie 8. ročník Typy chemické vazby Mgr. Helena Roubalová."— Transkript prezentace:

1 Chemie 8. ročník Typy chemické vazby Mgr. Helena Roubalová

2 Chemická vazba - vzniká vytvořením společného elektronového páru mezi dvěma atomy, které měly ve valenční vrstvě nepárový elektron příklad H ۰ + ۰ H → H ─ H nepárový elektronový pár elektron = chemická vazba

3 Eletronegativita - číselně vyjadřuje schopnost atomu přitahovat elektrony chemické vazby - její hodnotu lze najít v periodické tabulce prvků - značí se X - např. X(Cl) = 2,8 X(O) = 3,5

4 Nepolární vazba – rozdíl elektronegativit mezi vzájemně vázanými atomy je menší než 0,4 příklady H ― H X(H) = 2,1 2,1 - 2,1 = 0 H ― I X(H) = 2,1 X(I) = 2,2 2,2 – 2,1 = 0,1

5 Polární vazba – rozdíl elektronegativit mezi vzájemně vázanými atomy je větší než 0,4 a menší než 1,7 příklady H ― Cl X(H) = 2,1 X(Cl) = 2,8 2,8 - 2,1 = 0,7 Na ― I X(Na) = 1 X(I) = 2,2 2,2 – 1 = 1,2

6 Iontová vazba – rozdíl elektronegativit mezi vzájemně vázanými atomy je větší 1,7 příklady K ― F X(K) = 0,91 X(F) = 4,1 4,1 - 0,91 = 3,19 Ca ― O X(Ca) = 1 X(O) = 3,5 3,5 – 1 = 2,5

7 Schématicky zapiš vznik chemické vazby mezi: a) dvěma atomy chlóru b) atomem vodíku a chlóru c) dvěma atomy kyslíku d) atomem vodíku a fluóru

8 Urči typ chemické vazby mezi těmito prvky. K určení elektronegativity použij periodickou tabulku prvků. a) Li – F b) N – N c) C – O d) H – I e) Ca – Cl f) Cu - O


Stáhnout ppt "Chemie 8. ročník Typy chemické vazby Mgr. Helena Roubalová."

Podobné prezentace


Reklamy Google