Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Nové modulové výukové a inovativní programy - zvýšení kvality ve vzdělávání Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Nové modulové výukové a inovativní programy - zvýšení kvality ve vzdělávání Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem."— Transkript prezentace:

1

2 Nové modulové výukové a inovativní programy - zvýšení kvality ve vzdělávání Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem ČR INVESTICE DO ROZVOJE VZDĚLÁVÁNÍ ZŠ, Týn nad Vltavou, Malá Strana

3 PERIODICKÁ TABULKA PRVKŮ CHEMIE 8.ročník Mgr. Marie Mazancová

4 OBSAH Dmitrij Ivanovič MENDĚLEJEV Pořadí prvků Vlastnosti prvků Periodický zákon Periodická tabulka prvků Uspořádání tabulky Typy tabulek Perioda,skupina Čtení v periodické tabulce Kontrola Shrnutí Urči prvky

5 D. I. Mendělejev ( ) Roku 1869 formuluje Dmitrij Ivanovič Mendělejev periodický zákon a různé formy periodické tabulky, která obsahovala 63 prvků. O dva roky později Mendělejev upravil a zlepšil svou periodickou tabulku a předpověděl objev 10 prvků – dnes známé jako Sc, Ga, Ge, Tc, Re, Po, Fr, Ra, Ac a Pd. Z těchto prvků popsal s udivující předvídavostí skandium, gallium, germanium a polonium. Pro neobjevené prvky nechal Mendělejev v tabulce místo a postupem času se všechna volná místa, která v tabulce nechal, zaplnila nově objevenými prvky.1869Dmitrij Ivanovič Mendělejevperiodický zákonScGaGeTc RePoFrRaAcPdskandiumgallium germaniumpolonium

6 Podle čeho jsou prvky v tabulce řazeny? Seřazení prvků podle rostoucí „atomové váhy“ protonového čísla 1 H 2 He 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne

7 Vlastnosti prvků: Chemické vlastnosti prvků se periodicky opakují 1 H 2 He 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 19 K 20 Ca 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 19 K 20 Ca

8 PERIODICKÝ ZÁKON: Vlastnosti prvků a jejich sloučenin se periodicky mění v závislosti na protonovém čísle.

9 /obalka/tituly-P-PER-Periodicka_tabulka_prvku- imgBig.html&usg=__KVXxIPwjUEqhsAvzaE1T0d_tHTw=&h=550&w=769&sz=147&hl=cs&start=10&itbs=1&tbnid=yESFySx8ZI0EfM:&tbnh=102&tbnw=142&prev=/images% 3Fq%3Dperiodick%25C3%25A1%2Btabulka%2Bprvk%25C5%25AF%26hl%3Dcs%26gbv%3D2%26tbs%3Disch:1

10 Uspořádání tabulky: Vodorovné řady – PERIODY – 7 (1 – 7) Svislé sloupce - SKUPINY – hlavní – 8 (I.A – VIII.A) vedlejší – 10 (I.B – VIII.B)

11 Typy tabulek Krátká tabulkaKrátká tabulka - skupiny A a C jsou dohromady Dlouhá tabulkaDlouhá tabulka - klasická, nejčastěji používaná (lanthanoidy a aktinoidy jsou oddělené) Velmi dlouhá tabulkaVelmi dlouhá tabulka - lanthanoidy a aktinoidy jsou vmezeřeny mezi s-prvky a d-prvkylanthanoidyaktinoidys-prvkyd-prvky Mendělejevova tabulkaMendělejevova tabulka - zavedl Dmitrij Mendělejev v roce 1869 s Lotharem MeyeremLotharem Meyerem Bohuslav Braunner

12 Nakresli schéma atomů:H H Li L Li Na KHH NH CBeH OH B

13 Číslo periody = Číslo skupiny = Na čem závisí vlastnosti prvků ? Vlastnosti prvků závisí na počtu valenčních elektronů. počet vrstev v obalu atomu počet valenčních elektronů

14 Co vyčteme z periodické tabulky tabulky? Značka prvku Název prvku Z periodaskupina Počet valenčních elektronů F 15 2IV.A sodík 4 2

15 Zkontroluj! Značka prvku Název prvku Z periodaskupina Počet valenčních elektronů F fluor92VII.A7 Pfosfor 15 3V.A5 Cuhlík6 2IV.A 4 Na sodík 113I.A1 Cavápník20 4 II.A2

16 Prvky jsou uspořádány v tabulce podle stoupajícího počtu protonů do sedmi vodorovných řad, tzv. period – označují se arabskou číslicí – číslo periody udává počet vrstev v elektronovém obalu – 14 prvků 6. periody je vyčleněno z periodické tabulky - lanthanoidy – 14 prvků 7. periody je vyčleněno z periodické tabulky - aktinoidy do 18 sloupců, které tvoří 16 skupin – označují se římskými číslicemi I. A až VIII. A a I.B až VIII.B – prvky zařazené do skupin A se nazývají nepřechodné, skupin B přechodné, ostatní jsou vnitřně přechodné ROZDĚLENÍ PRVKŮ: Nepřechodné prvky - prvky ve skupinách A Přechodné prvky - prvky ve skupinách B Vnitřně přechodné prvky - lanthanoidy a aktinoidy

17 Určíš tyto prvky? Z =30 4.perioda, I.A skupina 5 protonů 25 elektronů 7 valenčních elektronů 4 valenč. el. v 2.vrstvě V.A skupina, 3.perioda Zn K B Mn F,Cl,Br,I,At C P

18 Prameny: Chemie I – Prodos Chemie - krok za krokem – MOBY DICK


Stáhnout ppt "Nové modulové výukové a inovativní programy - zvýšení kvality ve vzdělávání Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem."

Podobné prezentace


Reklamy Google