Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Základní škola národního umělce Petra Bezruče, Frýdek-Místek, tř. T. G. Masaryka 454 www.1zsfm.cz Projekty SIPVZ Multimediální svět Projekt SIPVZ 2006.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Základní škola národního umělce Petra Bezruče, Frýdek-Místek, tř. T. G. Masaryka 454 www.1zsfm.cz Projekty SIPVZ Multimediální svět Projekt SIPVZ 2006."— Transkript prezentace:

1 Základní škola národního umělce Petra Bezruče, Frýdek-Místek, tř. T. G. Masaryka 454 Projekty SIPVZ Multimediální svět Projekt SIPVZ 2006

2 Vzdělávací obor: Chemie Ročník : osmý Autor prezentace: Mgr. Renata Holá Název prezentace : „ Chemický prvek“

3 Každý prvek má:  název  značku  protonové číslo H vodík 1

4 Chemický prvek je látka složená z atomů, které mají stejné protonové číslo

5 Jak vznikaly názvy prvků? podle význačné vlastnosti prvku brom – podle zápachu ( z řeckého bromos – zápach) chlor – podle barvy ( z řeckého chloros – žlutozelený) fosfor – podle světélkování par – ( phosphoros – světlonoš)

6 Jak vznikaly názvy prvků? podle výskytu prvku vápník ( latinsky calc – vápno) na počest vědců einsteinium, mendelevium, curium podle nápadného vzhledu zlato (aurum – lesk,třpyt) podle zemí, kde byly objeveny polonium, francium, germanium

7 Jak vznikaly názvy prvků? podle světadílů europium,americium podle nebeských těles uran, neptunium, plutonium, helium (Slunce), selen (Měsíc)

8 Jak se vyvíjely značky prvků? Alchymisté i chemici vytvářeli určité symboly olovo železo zlato měď rtuť síra stříbro

9 Jak se vyvíjely značky prvků? Začátkem 19.století J.J.Berzelius navrhl značky, které se používají na celém světě Jsou odvozeny od mezinárodních názvů

10 Značky používané nyní: název latinský název značka vodík hydrogenium H kyslík oxygenium O dusík nitrogenium N železo ferrum Fe hořčík magnesium Mg měď cuprum Cu

11 udává počet protonů v jádře atomu označuje se písmenem Z 1 H 8 O Protonové číslo Z protonové číslo

12 Doplň tabulku Protonové číslo Název prvku Značka prvku 13 helium C 47 zlato Cu Protonové číslo Název prvku Značka prvku 13hliníkAl 2heliumHe 6uhlíkC 47stříbroAg 79zlatoAu 29měďCu

13 ZAp+p+ n0n0 e-e- Název prvku Značka prvku Doplň tabulku

14 Zkontroluj si ZAp+p+ n0n0 e-e- Název prvku Značka prvku uhlíkC fosforP železoFe krypton Kr stříbroAg

15 V tabulce vyhledej názvy prvků začínající písmenem C a uveď jejich protonová čísla C – uhlík (6), Cl – chlor (17), Ca – vápník(20), Cr – chrom (24), Co – kobalt (27), Cu – měď(29), Cd – kadmium(48), Cs – cesium (55), Ce – cer (58), Cm – curium (96), Cf – kalifornium (98) Zapiš : 4 atomy uhlíku, 5 atomů síry, 2 atomy vápníku, 8 atomu hořčíku, 7 atomů draslíku 4C, 5S, 2Ca, 8 Mg, 7K

16 Nejjednodušší prvek VODÍK Vodík objevil v roce 1766 Angličan Henry Cavendish Vodík je nejrozšířenějším prvkem ve vesmíru. Na Zemi je třetím nejrozšířenějším prvkem.

17 Nejjednodušší prvek 1.prvek periodické soustavy 1.A skupina 1.perioda Atom vodíku má 1 proton 1 elektron (valenční elektron)

18 Příprava vodíku ze zinku a kyseliny chlorovodíkové Pokus

19 Shrnutí pokusu: Rovnice: Zn +2 HCl H 2 + ZnCl 2 Pozorování: Po přiblížení zkumavky s vodíkem k plameni se ozvalo „štěknutí“, vodík tvoří se vzduchem výbušnou směs. Zkumavka se orosila – při reakci vzniká voda.

20 Vlastnosti vodíku bezbarvý plyn bez zápachu velmi málo rozpustný ve vodě ze všech prvků má nejmenší hustotu, má 14,5 krát menší hustotu než vzduch je hořlavý, se vzduchem tvoří výbušnou směs je velmi reaktivní tvoří dvouatomové molekuly H 2 hořením vodíku se vzdušným kyslíkem vzniká voda přepravuje se v ocelových lahvích s červeným pruhem

21 Použití vodíku ke svařování a řezání kovů v průmyslu: při výrobě amoniaku, chlorovodíku, syntetického benzínu Sloučeniny vodíku Vodík se volně vyskytuje v nepatrném množství, ale tvoří sloučeniny. H 2 O voda H 2 S sulfan NH 3 amoniak CH 4 methan HCl chlorovodík H 2 O 2 peroxid vodíku

22 Zopakuj si:

23 Zdroje informací Doc. RNDr. Pavel Beneš,Csc; PhDr. Václav Pumpr,Csc; doc. RNDr. Jiří Banýr,Csc. – Základy praktické chemie 1. díl Doc. RNDr. Pavel Beneš,Csc; PhDr. Václav Pumpr,Csc; doc. RNDr. Jiří Banýr,Csc. – Základy chemie 1. díl Mgr. Ivo Karger; RNDr. Danuše Pečová; Prof. RNDr.Pavel Peč,Csc – Chemie 1 RNDr. Petr Los,Csc; RNDr. Jiřina Hejsková; RNDr.Marta Klečková – Nebojte se chemie, 1. díl

24 Poznámky k prezentaci netradiční forma výuky názornost možnost vracet se k probrané látce postupné zobrazení textu v závislosti na rychlosti výkladu učitele vhodné je použití laserového ukazovátka


Stáhnout ppt "Základní škola národního umělce Petra Bezruče, Frýdek-Místek, tř. T. G. Masaryka 454 www.1zsfm.cz Projekty SIPVZ Multimediální svět Projekt SIPVZ 2006."

Podobné prezentace


Reklamy Google